Question

氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO

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+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O．下列四种物质：KMnO₄，Na₂CO₃，KI，Fe₂（SO₄）₃中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生．
（1）发生氧化反应的物质是

 

；
（2）写出并配平该氧化还原反应方程式

 

；
（3）反应生成0.3mol H₂O，则转移电子的数目为

 

；
（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将

 

（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：由还原过程发生氧化反应可知，N元素的化合价升高，则与还原剂发生氧化还原反应，在题给四种物质中，能发生氧化反应的只有KI，被还原的元素为N，还原剂是KI，发生反应的化学方程式为6KI+8HNO₃═6KNO₃+2NO↑+3I₂+4H₂O，结合化合价的变化计算．

解答： 解：（1）题给四种物质中，能发生氧化反应的只有KI，被还原的元素为N，还原剂是KI，故答案为：KI；
（2）反应的方程式应为6KI+8HNO₃═6KNO₃+2NO↑+3I₂+4H₂O，故答案为：6KI+8HNO₃═6KNO₃+2NO↑+3I₂+4H₂O；
（3）反应6KI+8HNO₃═6KNO₃+2NO↑+3I₂+4H₂O中转移的电子数为6e^-，即每生成4 molH₂O，转移6mol电子．因此若生成0.3 molH₂O，转移0.45N_A电子，
故答案为：0.45N_A；
（4）若反应后氧化产物的化合价升高，则需氧化剂的物质的量增大，故氧化剂与还原剂的物质的量之比增大，故答案为：增大．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，本题可根据配平后的化学方程式计算，难度中等．