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    欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．
    （1）选用的主要仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，
     
    ．
    （2）现有下列配制操作：
    A．用量筒量取浓H2SO4   B．反复倾倒摇匀  C．用胶头滴管加水至刻度  D．洗净并干燥所用仪器  E．稀释浓H2SO4   F．将溶液转入容量瓶
    其正确顺序为：
     

    （3）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为
     
    mL．
    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用
     
    mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使配制的浓度
     
    （偏高、偏低、无影响）．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：（1）依据配置步骤选择合适的仪器；
    （2）依据配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；
    （3）依据C=
    1000ρω
    M
    计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶液含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积，依据浓硫酸体积选择合适的量筒，依据C=
    n
    V
    分析错误操作对溶液物质的量浓度的影响．
    解答： 解：（1）配制稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，需要使用的仪器有量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，500ml容量瓶；
    故答案为：500ml容量瓶；
    （2）配制稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，所以正确的顺序为：AEFCB；
    故答案为：AEFCB；
    （3）C=
    1000×1.84g/ml×98%
    98g/mol
    =18.4mol/L，稀释前后溶液含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，
    解得：V=13.6ml，所以需要浓硫酸13.6ml，应选择15ml的量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸，相当于稀释浓硫酸，量取的硫酸溶液中含硫酸的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
    故答案为：①13.6ml；
    ②15；偏低．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，熟悉配置原理和过程是解题关键，注意物质的量浓度与质量百分数浓度之间的换算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）；△H＞0，2min末达到平衡，生成0.8mol D．
    （1）在2min末时，B的平衡浓度为
     
    ，D的平均反应速率为
     
    ．
    （2）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各4/3mol．若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，CO和CH4的燃烧热分别为△H=-283kJ?mol-1和△H=-890kJ?mol-1又知由H2与O2反应生成1mol液态H2O比生成1mol气态H2O 多放出44kJ/mol的热量．则CH4气在空气中不完全燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
    A、2CH4（g）+
    7
    2
    O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（1）；△H=-1214kJ?mol-1
    B、2CH4（g）+
    7
    2
    O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）；△H=-1038kJ?mol-1
    C、3CH4（g）+5O2（g）=CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g）；△H=-1840kJ?mol-1
    D、3CH4（g）+5O2（g）=CO2（g）+2CO（g）+6H2O（1）；△H=-1538kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    参考下列图表和有关要求回答问题：
    （1）如图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是
     
    ，△H的变化是
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ?mol-1
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ?mol-1
    又知③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ?mol-1 则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
    ①电解池中X极上的电极反应式为
     
    ．
    ②Y电极上的电极反应式为
     
    ，
    ③该反应的总反应方程式是：
     

    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
    ①X电极的材料是
     
    ，电极反应式是
     
    ．
    ②Y电极的材料是
     
    ，电极反应式是
     
    ．
    （3）若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为
     
    通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为
     
    ．
    （4）若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的C（H+）=
     
    （假设电解后溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，其质量是10.8克，将它投入到100克水中，完全反应后生成0.2克H2，试计算：
    （1）未被氧化的金属钠的质量？
    （2）被氧化成氧化钠的金属钠的质量？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下对实验操作的说法正确的是（　　）
    A、配制FeCl3溶液时，应将FeCl3溶解在适量的盐酸中
    B、进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧
    C、用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下端放出
    D、酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2遍，再加入待测液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（　　）
    A、除去Fe2（SO4）3溶液中混有的Fe SO4：加入足量新制氯水
    B、除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入足量铁粉，过滤
    C、铝粉中的镁粉，加入足量氢氧化钠溶液，过滤
    D、除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则溶液中c（H+）为（mol/L）（　　）
    A、
    4×10-5+1×10-12
    5
    B、
    8×10-9+1×10-12
    5
    C、5×10-10
    D、5×10-12

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