Question

pH=9的Ba（OH）₂溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则溶液中c（H⁺）为（mol/L）（　　）

• A、

  4×10-5+1×10-12

  5

• B、

  8×10-9+1×10-12

  5

• C、5×10^-10
• D、5×10^-12

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：pH=9的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-5mol?L^-1，pH=12的KOH溶液c（OH^-）=10^-2mol?L^-1，按4：1的体积比混合，首先求混合后氢氧根离子的浓度，然后再根据Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14，可计算出c（H⁺）．

解答： 解：pH=9的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-5mol?L^-1，pH=12的KOH溶液c（OH^-）=10^-2mol?L^-1，按4：1的体积比混合后c（OH^-）=

4×10-5+1×10-2

5

=2×10^-3mol?L^-1，c（H⁺）=

KW

C(OH-)

=

1×10-14

2×10-3

=5×10^-12mol?L^-1，
故选D．

点评：本题考查pH的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握计算的相关公式的运用以及解题思路的梳理，难度不大．