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    使等体积的AlCl3.CaCl2.NaCl溶液中的Cl-完全转化为AgCl沉淀，所用0.1 mol／L AgNO3溶液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比为(      )

    A.1：2：3           B.1：1：1       C.2：3：6        D.6：3：2


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是(　　)

    A．蒸馏

    B．分液

    C．过滤

    D．蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

    （1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的电子排布式为______________。

    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是                            。

    （3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是        。

    氟

    氯

    溴

    碘

    铍

    第一电离能

    （kJ/mol）

    1681

    1251

    1140

    1008

    900

    （4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_____HIO4（填“＞”、“＜”或“＝”）

    （5）已知ClO2-立体构型为V型。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出CN-的等电子体的化学式__________（写出1个）

    （6）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

    A、用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

    B、碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    C、碘晶体中存在非极性键和范德华力

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4 = 6 NH3↑+ N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（　　）

    A．BaSO3和BaSO4             B．BaS                 C．BaSO3             D．BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作中正确的是 ( )

    A.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

    B.Ba(NO3)2 溶于水，可将含Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

    C. 不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂硫酸溶液中和

    D. 酒精灯不慎着火，应立即用水灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在三个密闭容器中分别充入HCl、H2S、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（    ）

    A．P(HCl) >P(H2S)>P(O2)     B．P(O2)> P(H2S) > P(HCl)

    C．P(H2S)>P(HCl)>P(O2)      D．P(H2S)>P(O2)>P(HCl)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

    请回答下列问题：

    ⑴写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X ：      ，沉淀A：     ，沉淀B：      。

    ⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是             。

    ⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有          （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的            ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是            _________（填操作名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30 mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下（气体体积在标准状况下测定）：

    实验序号

    甲

    乙

    丙

    合金质量／mg

    255

    385

    459

    气体体积／mL

    280

    336

    336

        （1）乙组实验中，盐酸________（填“过量”“适量”或“不足量”），理由是________________。

        （2）要计算盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是________。

    （3）要计算合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是________，Mg、Al的物质的量之比是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

    请回答下列问题

    （1）这种金属离子的离子结构示意图为_____________;

    （2）X的电子式_______________;

    （3）B中所含化学键的类型是_____________;

    常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式

    _________________________________________________________________.

    （4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________;

    ②B与D反应的离子方程式为_______________________________________.

    （5）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

    请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ，a－b之间的反应的离子方程式是_________________________。

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