Question

铜的冶炼大致可分为：
（1）富集，将硫化物矿进行浮选；
（2）焙烧，主要反应为：2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO（炉渣）；
（3）制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑；
（4）电解精炼．
下列说法正确的是（　　）

A．上述灼烧过程的尾气均可直接排空

B．由6molCuFeS₂生成6molCu，上述共消耗15molO₂

C．在反应2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中，作氧化剂只有Cu₂O

D．电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连

Answer 1

分析：A、根据尾气SO₂气体的性质判断能否直接排空；
B、根据最终产物为Cu、SO₂和FeO可写出反应的总分应方程式为6CuFeS₂+15O₂=6Cu+12SO₂+6FeO，根据总反应方程式判断；
C、根据反应物各元素的化合价的变化判断；
D、精炼铜时，粗铜做阳极．

解答：解：A、SO₂有毒，不能直接排放到空气中，故A错误；
B、反应的总反应方程式为6CuFeS₂+15O₂=6Cu+12SO₂+6FeO，由6molCuFeS₂生成6molCu，共消耗15molO₂，故B正确；
C、在反应2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中，Cu的化合价由+1价升高为+2价，S的化合价由-2价升高为+4价，反应物中Cu₂O只做氧化剂，Cu₂S既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D、精炼铜时，粗铜做阳极，与电源的正极相连，故D错误．
故选B．

点评：本题考查金属的冶炼以及氧化还原有关知识，题目难度不大，注意分析C项中各元素的化合价的变化特点，以正确分析氧化剂和还原剂．