【题目】如图是中学化学中常见物质的转化关系,部分物质和反应条件略去。
(1)单质F的化学式是___。
(2)写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式__。
(3)溶液E中加入氨水时,先生成白色沉淀L,写出生成L的离子方程式:__,白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G,写出L变为G的化学反应方程式__。
(4)溶液I中所含金属离子是__。
【答案】H2 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Al3+和Na+
【解析】
溶液E与氨水反应生成红褐色沉淀G,可知G是氢氧化铁,则红色物质A是Fe2O3;金属单质B能与强碱溶液反应,B是Al、F是H2、H是NaAlO2;Fe2O3与Al发生铝热反应生成氧化铝和铁,D是Al2O3、C是Fe;Fe与盐酸反应生成FeCl2,则E是FeCl2;NaAlO2与盐酸反应生成氯化钠、氯化铝,氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀,J是Al(OH)3,氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠。
根据以上分析,(1)铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,所以单质F是氢气,化学式是H2。
(2)沉淀J是Al(OH)3,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液,反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
(3)溶液E是FeCl2,加入氨水时,生成白色沉淀氢氧化亚铁,反应的离子方程式是Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+,氢氧化亚铁易被氧气氧化为红褐色氢氧化铁沉淀,白色沉淀变为红褐色沉淀的化学反应方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
(4)NaAlO2与盐酸反应生成氯化钠、氯化铝,所以溶液I是中所含金属离子是Al3+和Na+。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对硝基苯甲酸()是一种广泛用于医药、染料、感光材料等的重要精细化工中间体。工业上以对硝基甲苯()、Cr(SO)3等物质为主要原料,通过间接电合成法制备对硝基苯甲酸,生产工艺流程如下:
已知:①对硝基甲苯:黄色晶体,熔点为51.7℃,沸点为238.5℃,不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯。②对硝基苯甲酸:黄色晶体,熔点为242℃,沸点为359℃,微溶于水,溶于乙醇,能升华。
回答下列问题:
(1)电解制备Cr2O72-:用H型隔膜电解槽电解制备Cr2O72-,装置如下图1所示。外接电源的负极为__(填“A”或“B”),反应II的离子方程式为_______。
(2)氧化制备对硝基苯甲酸:用上图2所示装置制备对硝基苯甲酸,具体过程如下:
步骤1:向250 mL三颈烧瓶中依次加入一定量含Cr2O72-的电解液、对硝基甲苯,搅拌、水浴升温到设定温度,恒温下进行反应,直至反应液由棕红色变为墨绿色时为止。
步骤2:待反应混合物冷却至室温后,与适量冰水充分混合,抽滤。滤液返回电解槽中重新电解。
步骤3:把步骤2中抽滤所得固体溶于5%的热NaOH溶液中(约60℃),待温度降到50℃时,抽滤,向滤液中加入过量2 mol/L H2SO4,析出黄色沉淀,再抽滤,并用冷水洗涤,然后在低于80℃的条件下烘干,可得粗产品。
①仪器X的名称是_____,冷却水应从___口进入(填“a”或“b”)。
②步骤2中,抽滤所得固体的主要成分是_____。
③步骤3中,用NaOH溶液处理后,需待温度降到50℃时进行抽滤的原因是______。
④制得的粗产品需要进一步纯化,根据对硝基苯甲酸的有关性质可知,对其进行纯化还可以采用_____法完成。
⑤该合成技术的优点是实现了____(填化学式)的循环利用,绿色环保。
(3)测定对硝基苯甲酸的纯度:称取1.670 g粗产品,配成100 mL溶液,取25.00 mL溶液,用0.1000 mol·L-1 KOH溶液滴定,重复滴定四次,每次消耗KOH溶液的体积如下表所示。已知:对硝基苯甲酸的摩尔质量为167.0 g·mol-1,则对硝基苯甲酸的纯度为_____。
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
体积( mL) | 23.00 | 23.10 | 21.40 | 22.90 |
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【题目】均为短周期主族元素,三种元素位于同一周期,两元素的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A.原子半径:B.最简单氢化物的热稳定性:
C.XZ为共价化合物D.的单质均不能与水发生反应
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【题目】如图是中学化学中常见物质的转化关系,部分物质和反应条件略去。
(1)单质F的化学式是___。
(2)写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式__。
(3)溶液E中加入氨水时,先生成白色沉淀L,写出生成L的离子方程式:__,白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G,写出L变为G的化学反应方程式__。
(4)溶液I中所含金属离子是__。
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【题目】铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂,铁红(Fe2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含FeCO3、FeO,还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的流程如图:
(1)“酸溶”时加快反应速率的方法有____(写出一种)。
(2)①“还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过两个反应被还原,其中一个反应如下:FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+,则另一个反应的离子方程式为:___。
②FeS2还原后,检验Fe3+是否反应完全的方法是___。
(3)①“沉淀”时,需控制pH不宜过高,否则生成的FeCO3中可能混有___杂质;
②能否将NH4HCO3换成(NH4)2CO3___。
(4)FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,同时释放出CO2,则与FeCO3反应的物质为___(填化学式)。
(5)FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时,也会生成FeO。现煅烧34.8g的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g,则Fe2O3的质量为___g。
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【题目】某溶液中可能含有如下离子:H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B. 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3
C. 原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3
D. 原溶液中含有的阴离子是Cl-、AlO2-
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
B.氯气与水反应:Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-
C.碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水:A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+
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【题目】由三种元素组成的化合物A,按如图流程进行实验:
已知:①气体B为纯净物。②固体E既能溶于NaOH溶液又能溶于盐酸。
请回答:
(1)组成A的三种元素是___,A的化学式是___。
(2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是___。
(3)气体B与足量CuO在加热条件下反应,请写出一个可能的化学方程式___。
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【题目】乙醇和乙酸是生活中常见的有机物,两者均可通过粮食酿造获得。
(1)乙醇和乙酸所含官能团的名称分别为______、______。
(2)可用于鉴别乙醇和乙酸的化学试剂是:______。(回答一种即可)
(3)写出乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式。______。
(4)工业上可用乙烯与水反应制取乙醇,该反应类型为______。
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