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【题目】铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂,铁红(Fe2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含FeCO3FeO,还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的流程如图:

1)“酸溶”时加快反应速率的方法有____(写出一种)。

2)①“还原”时,FeS2H2SO4不反应,Fe3+通过两个反应被还原,其中一个反应如下:FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+,则另一个反应的离子方程式为:___

FeS2还原后,检验Fe3+是否反应完全的方法是___

3)①“沉淀”时,需控制pH不宜过高,否则生成的FeCO3中可能混有___杂质;

②能否将NH4HCO3换成(NH4)2CO3___

4FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,同时释放出CO2,则与FeCO3反应的物质为___(填化学式)。

5FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时,也会生成FeO。现煅烧34.8gFeCO3,得到Fe2O3FeO的混合物23.76g,则Fe2O3的质量为___g

【答案】加热、增加硫酸的浓度、将烧渣粉碎、搅拌等 FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S 取少量溶液,滴入几滴KSCN溶液,若溶液变为血红色,说明其中含有Fe3+,未反应完全 Fe(OH)3 O2H2O 21.6

【解析】

酸溶时加快反应速率的方法有加热、增加硫酸的浓度、将烧渣粉碎、搅拌等,故答案为加热、增加硫酸的浓度、将烧渣粉碎、搅拌等;

①“还原时,FeS2H2SO4不反应,Fe3+通过两个反应被还原,其中一个反应如下:FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42+16H+,根据流程知,另一个反应中FeS2被氧化成S,另一个反应的离子方程式为:FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S,故答案为FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S

②FeS2还原后,检验Fe3+是否反应完全的方法是取少量溶液于试管,滴入几滴KSCN溶液,若溶液变为血红色,说明其中含有Fe3+,未反应完全,故答案为取少量溶液,滴入几滴KSCN溶液,若溶液变为血红色,说明其中含有Fe3+,未反应完全;

①“沉淀时,需控制pH不宜过高,pH过高,溶液生成Fe(OH)3,故答案为Fe(OH)3

沉淀时主要是向硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢铵溶液,发生Fe2+ + 2HCO3 =FeCO3+ CO2↑+H2O,将NH4HCO3换成(NH4)2CO3,发生离子反应为Fe2+ + CO32= FeCO3↓,故答案为能;

FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,红褐色固体为氢氧化铁,同时释放出CO2,则O2H2OFeCO3反应方程式:4FeCO3+ O2+ 6H2O =4Fe(OH)3+ 4CO2,故答案为O2H2O

⑸煅烧34.8gFeCO3,得到Fe2O3FeO的混合物23.76g

设氧化铁物质的量为x mol,氧化亚铁物质的量为y mol

则有160x + 72 y = 23.76 解得x = 0.135 y = 0.03,即Fe2O3的质量为21.6g,故答案为21.6 g

练习册系列答案
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【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是:(

A.Mg2+Al3+Fe2+B.H+Mg2+Al3+

C.H+Ba2+Al3+D.只有Mg2+Al3+

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【题目】硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbSO4的工艺流程如图:

已知:i.PbCl2难溶于冷水,易溶于热水。

ii.PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) ΔH>0

iii.Ksp(PbSO4)=1.08×10-8Ksp(PbCl2)=1.6×10-5

1浸取时需要加热,此时盐酸与MnO2PbS发生反应生成PbCl2S的化学方程式为__

2pH”的目的是__

3沉降操作时加入冰水的作用是__

4时,PbCl2(s)在不同浓度的盐酸中的最大溶解量(g·L-1)如图所示。下列叙述正确的是__(填字母)。

A.盐酸浓度越小,Ksp(PbCl2)越小

B.xy两点对应的溶液中c(Pb2+)不相等

C.当盐酸浓度为1mol·L-1时,溶液中c(Pb2+)一定最小

D.当盐酸浓度小于1mol·L-1时,随着HCl浓度的增大,PbCl2溶解量减小是因为Cl-浓度增大使PbCl2溶解平衡逆向移动

5PbCl2沉淀转化后得到PbSO4,当c(Cl-)=0.1mol·L-1时,c(SO42-)=__

6滤液a”经过处理后可以返回到__工序循环使用。利用制备的硫酸铅与氢氧化钠反应制备目前用量最大的热稳定剂三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O),该反应的化学方程式为__

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(1)B中含氧官能团名称为________________

(2)B→C反应类型为________

(3)D的分子式为C10H11OCl,写出D的结构简式:________

(4)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式:________

①分子中含有1个苯环,能发生银镜反应;

②分子中有4种不同化学环境的氢。

(5)请以为原料制备,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)________

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4)溶液I中所含金属离子是__

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(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________

(4)如图是该同学转移溶液的示意图,图中有两处错误,请写出:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(5)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。

A.所用NaOH已经潮解

B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

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