【题目】有机物G是一种医药中间体。其合成路线如下：
(1)B中含氧官能团名称为________和________。
(2)B→C反应类型为________。
(3)D的分子式为C10H11OCl，写出D的结构简式：________。
(4)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：________。
①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应；
②分子中有4种不同化学环境的氢。
(5)请以
、
和
为原料制备
，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________。
【答案】羰基 羧基 还原反应 
【解析】
A与
在AlCl3作用下发生取代反应生成
，与HCl在催化剂作用下发生加氢还原反应生成
，与SOCl2发生取代反应生成D，D在AlCl3作用下发生取代反应生成
根据逆分析法可知，D为
，据此分析作答。
（1）B为，其中含氧官能团名称为羰基和羧基；
（2）B→C的过程中，羰基转化为亚甲基，属于还原反应；
（3）与SOCl2发生取代反应生成D，D的分子式为C10H11OCl，可知D为：；
（4）F的分子式为C16H16O，其不饱和度=
=9，①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应，则说明分子内含醛基；②分子中有4种不同化学环境的氢，则分子为对称结构，满足上述条件的同分异构体为：
；
（5）根据上述合成路线，若以请以
可以先将苯在AlCl3作用下与CH3COCl进行反应，再利用生成的
与
以及水进行反应制备
，采用逆合成分析法结合目标产物，只要将酸性条件下加热可生成
，最后与氢气加成即可得到
，具体合成路线为：
。
导学全程练创优训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。电化学法合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A.石墨I与直流电源正极相连
B.H＋由石墨II通过质子交换膜向石墨I移动
C.石墨I上发生的电极反应为2CH3OH＋CO－2e－＝(CH3O)2CO＋2H＋
D.电解过程中，阴极和阳极消耗气体的物质的量之比为1：2
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【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3NA
B.0.1molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1NA
C.常温常压下，124gP4中所含P－P键数目4NA
D.标准状况下，22.4L丙烷中所含共价键数目为10NA
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【题目】
均为短周期主族元素，三种元素位于同一周期，
两元素的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A.原子半径：
B.最简单氢化物的热稳定性：
C.XZ为共价化合物D.
的单质均不能与水发生反应
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【题目】化合物H是一种高效除草剂，其合成路线流程图如图：
（1）E中含氧官能团名称为____和____。
（2）A→B的反应类型为____。
（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：____。
①不能发生水解反应，能与FeCl3溶液发生显色反应：
②分子中有4种不同化学环境的氢。
（4）F的分子式为C15H7ClF3NO4（含六元杂环），写出F的结构简式：___。
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【题目】如图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。
（1）单质F的化学式是___。
（2）写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式__。
（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：__，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式__。
（4）溶液I中所含金属离子是__。
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【题目】铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含FeCO3、FeO，还有一定量的SiO2）制备碳酸亚铁的流程如图：
（1）“酸溶”时加快反应速率的方法有____（写出一种）。
（2）①“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，则另一个反应的离子方程式为：___。
②FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的方法是___。
（3）①“沉淀”时，需控制pH不宜过高，否则生成的FeCO3中可能混有___杂质；
②能否将NH4HCO3换成(NH4)2CO3___。
（4）FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为___（填化学式）。
（5）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧34.8g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g，则Fe2O3的质量为___g。
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O
B.氯气与水反应：Cl2 + H2O
2H+ + Cl- + ClO-
C.碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D.向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+
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【题目】CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，维持大气中CO2的平衡对生态环境保护有着重要意义。
（1）CO2加氢合成低碳烯烃技术能有效利用CO2，以合成C2H4为例。该转化分为两步进行：
第一步：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.3kJ/mol
第二步：2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-210.5kJ/mol
CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为__。
（2）利用CO2和H2合成甲醇又是一个有效利用CO2的途径，反应如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3
①在容积为2L的恒容密闭容器中，通入2molCO2和3molH2发生上述反应，下列说法能够表明该可逆反应达到平衡状态的是__（填字母）
a.消耗1.5molH2时，有0.5molCH3OH生成
b.转移3mol电子时，消耗11.2L（标准状况下）CO2
c.体系中气体的密度不变
d.水蒸气的体积分数保持不变
e.单位时间内生成H2与生成H2O的物质的量之比为3：1
②研究温度对该反应甲醇产率的影响。在210℃～290℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，按一定流速发生上述反应。得到甲醇平衡产率与温度的关系如图所示，ΔH3__0（填“＞”、“=”或“＜”）。判断依据是__。
③在一固定容积的密闭容器中发生上述反应。若要提高平衡时CH3OH产率，则可以采取的措施是__（填字母）。
a.升温 b.加入催化剂 c.增加CO2的浓度 d.加入H2加压 e.加入惰性气体 f.分离出甲醇
（3）在一定温度和催化剂作用下，也可将CO2转化为燃料CH4，反应方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。当30℃时，一定量的CO2和H2混合气体在容积为1L的恒容密闭容器中发生上述反应，5min后达到半衡，此时各物质的浓度如下表：
物质 | CO2(g) | H2(g) | CH4(g) | H2O(g) |
浓度/mol·L-1 | 0.2 | 0. | a | 1.6 |
则a=__，该反应平衡常数K=__。
（4）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，利用CH4可以将CO2直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示，乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是__。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__。
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