【题目】CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，维持大气中CO2的平衡对生态环境保护有着重要意义。
（1）CO2加氢合成低碳烯烃技术能有效利用CO2，以合成C2H4为例。该转化分为两步进行：
第一步：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.3kJ/mol
第二步：2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-210.5kJ/mol
CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为__。
（2）利用CO2和H2合成甲醇又是一个有效利用CO2的途径，反应如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3
①在容积为2L的恒容密闭容器中，通入2molCO2和3molH2发生上述反应，下列说法能够表明该可逆反应达到平衡状态的是__（填字母）
a.消耗1.5molH2时，有0.5molCH3OH生成
b.转移3mol电子时，消耗11.2L（标准状况下）CO2
c.体系中气体的密度不变
d.水蒸气的体积分数保持不变
e.单位时间内生成H2与生成H2O的物质的量之比为3：1
②研究温度对该反应甲醇产率的影响。在210℃～290℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，按一定流速发生上述反应。得到甲醇平衡产率与温度的关系如图所示，ΔH3__0（填“＞”、“=”或“＜”）。判断依据是__。
③在一固定容积的密闭容器中发生上述反应。若要提高平衡时CH3OH产率，则可以采取的措施是__（填字母）。
a.升温 b.加入催化剂 c.增加CO2的浓度 d.加入H2加压 e.加入惰性气体 f.分离出甲醇
（3）在一定温度和催化剂作用下，也可将CO2转化为燃料CH4，反应方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。当30℃时，一定量的CO2和H2混合气体在容积为1L的恒容密闭容器中发生上述反应，5min后达到半衡，此时各物质的浓度如下表：
物质 | CO2(g) | H2(g) | CH4(g) | H2O(g) |
浓度/mol·L-1 | 0.2 | 0. | a | 1.6 |
则a=__，该反应平衡常数K=__。
（4）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，利用CH4可以将CO2直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示，乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是__。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__。
【答案】2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=-127.9 kJ/mol de ＜ 温度升高，甲醇的平衡产率降低说明正反应放热 cdf 0.8 25 300～400℃ 温度超过250℃，催化剂的催化效率明显降低
【解析】
(1)根据盖斯定律反应1×2+反应2可以得到CO2加氢合成乙烯的化学方程式，ΔH=ΔH1×2+ΔH2=+41.3kJ/mol×2-210.5kJ/mol=-127.9 kJ/mol，则热化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=-127.9 kJ/mol。
(2)①a.消耗1.5molH2时，有0.5molCH3OH生成，两者都为正反应速率，不能表明达到平衡状态；
b.转移3mol电子时，消耗11.2L（标准状况下）CO2，不能说明正逆反应速率相等，则不能表明反应达到平衡状态；
c.容器的体积不变，体系中气体的质量不变，则气体一直密度不变，不能表明反应达到平衡状态；
d.水蒸气的体积分数保持不变，说明各组分浓度不再改变，则表明反应达到平衡状态；
e.单位时间内生成H2为逆反应方向，生成H2O为正反应方向，两者生成的物质的量之比为3：1，则正逆反应速率相等，表明反应达到平衡状态；
答案选de。
②由图像可知，随温度升高甲醇的平衡产率降低，则正反应为放热反应，ΔH3＜0。
③a.因为正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡时CH3OH产率降低；
b.催化剂不影响化学平衡，加入催化剂，平衡时CH3OH产率不变；
c.增加CO2的浓度，平衡正向移动，平衡时CH3OH产率增大；
d.加入H2加压，增加反应物浓度，平衡正向移动，平衡时CH3OH产率增大；
e.加入惰性气体，容器体积不变，反应物与生成物的浓度不变，平衡不移动，平衡时CH3OH产率不变；
f.分离出甲醇，减小生成物的浓度，平衡正向移动，平衡时CH3OH产率增大；
答案选cdf。
(3)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)则
，根据表格数据可知，反应生成H2O(g)的浓度为1.6 mol·L-1，则生成c(CH4)=
c(H2O)=0.8 mol·L-1，则a=0.8，该反应平衡常数
=
。
（4）由图像可知，温度300～400℃时催化效率增强，但乙酸的生成速率降低，主要因为温度影响了乙酸的生成速率；由图像可知当温度超过250℃，催化剂的催化效率明显降低，则温度升高而乙酸的生成速率降低。
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【题目】有机物G是一种医药中间体。其合成路线如下：
(1)B中含氧官能团名称为________和________。
(2)B→C反应类型为________。
(3)D的分子式为C10H11OCl，写出D的结构简式：________。
(4)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：________。
①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应；
②分子中有4种不同化学环境的氢。
(5)请以
、
和
为原料制备
，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________。
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【题目】向10 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加1.5 mol·L－1的NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：
(1)图中B点溶液中的溶质有________________。
(2)O点到B点反应的总离子方程式可表示为________________。
(3)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为______________。
(4)AlCl3溶液的浓度为______________。
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【题目】科学家研究利用如图装置对天然气进行脱硫，将硫由化合态转化成游离态，减少对环境的污染。已知甲、乙池中发生的反应如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.全氟磺酸膜为阳离子交换膜，H+从甲池移向乙池，乙池溶液的pH变小
B.电路中每转移2mol电子，甲池溶液质量增加32g
C.N型半导体为负极，发生的电极反应式为H2S+I3-=3I-+S↓+2H+
D.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H++2e-=H2AQ
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【题目】某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是
A．①和②中发生的反应均为复分解反应
B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象
C．一段时间后②中有胶冻状物质生成
D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸
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【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________________。
(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法
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【题目】高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称半导体材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场革命，这种材料可以按下列方法制备，下列说法正确的是
A.二氧化硅的分子式是SiO2
B.步骤①的化学方程式是SiO2 + C 
Si + CO2↑
C.步骤③中，每生成1mol Si，转移4mol电子
D.二氧化硅能与氢氟酸发生反应，而硅单质不能与氢氟酸发生反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外兴趣活动小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是
A.实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面会下降
B.实验结束时，左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低
C.实验结束时，装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重
D.实验结束时，装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
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