精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】科学家研究利用如图装置对天然气进行脱硫,将硫由化合态转化成游离态,减少对环境的污染。已知甲、乙池中发生的反应如图所示。下列说法正确的是(

A.全氟磺酸膜为阳离子交换膜,H+从甲池移向乙池,乙池溶液的pH变小

B.电路中每转移2mol电子,甲池溶液质量增加32g

C.N型半导体为负极,发生的电极反应式为H2S+I3-=3I-+S↓+2H+

D.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H++2e-=H2AQ

【答案】D

【解析】

甲池中,发生两步反应,H2AQ+O2= H2O2+AQAQ+2H++2e-=H2AQH2AQ是催化剂,总反应为2H++O2+2e-=H2O2O元素化合价由0价升高到1价,碳棒作正极,正极上的电极反应为AQ+2H++2e-=H2AQ,乙池中,N型半导体为负极,负极的电极反应式为3I--2e-= I3-,乙池的总反应为H2S-2e-=2H++S↓

A.全氟磺酸膜为阳离子交换膜,由图可知,H+从乙池移向甲池,乙池虽然产生了H+,但是其向甲池迁移,电子转移的数目与H+的数目相同,故乙池的pH不变,故A错误;

BH+从乙池移向甲池,甲池的总反应为2H++O2+2e-=H2O2,电路中每转移2mol电子,溶液增加的是1mol氧气的质量和由乙池转移2mol H+的质量,2mol氢离子的质量m=nM=2mol×1g/mol=2g,所以甲池溶液质量增加32g+2g=34g,故B错误;

CN型半导体为负极,负极的电极反应式为3I--2e-= I3-,乙池的总反应为H2S-2e-=2H++S↓,故C错误;

D.根据分析可知,甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H++2e-=H2AQ,故D正确;

答案选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物H是一种高效除草剂,其合成路线流程图如图:

1E中含氧官能团名称为________

2AB的反应类型为____

3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式:____

①不能发生水解反应,能与FeCl3溶液发生显色反应:

②分子中有4种不同化学环境的氢。

4F的分子式为C15H7ClF3NO4(含六元杂环),写出F的结构简式:___

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国自主知识产权的首套煤基乙醇工业化项目的生产过程:先用煤制得乙酸甲酯,再将乙酸甲酯转化为乙醇。乙酸甲酯转化为乙醇涉及反应原理:

主反应:CH3COOCH3(g)2H2(g)C2H5OH(g)CH3OH(g) ΔH1=-23.61kJmol-1

副反应:CH3COOCH3(g)C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)CH3OH(g) ΔH2=0.99kJmol-1

在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)

化学吸附:H2→2H*

表面反应:CH3COOCH3+4H*→CH3CH2OH*+CH3OH*

化学脱附:CH3CH2OH*→CH3CH2OHCH3OH*→CH3OH

已知:化学吸附的活化能大,决定主反应的反应速率。

12CH3COOCH3(g)2H2(g)CH3COOC2H5(g)2CH3OH(g) ΔH3ΔH3=___

2)下列条件,有利于提高C2H5OH平衡产率的是___

A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂

3)在1L密闭容器中充入1mol乙酸甲酯,乙酸甲酯的平衡转化率与温度和氢酯比(x)[x=]的关系如图1

x1x2x3的大小关系为___

250℃、x1=10C2H5OH的选择性为60%,则主反应的平衡常数为___(保留2位有效数字)。(如乙醇选择性=

4)其它条件相同,反应经过相同时间,乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性随氢酯比的关系如图2所示。氢酯比(x)2~9之间,乙醇的选择性逐渐增大的原因为___

5)若仅发生主反应,在恒压条件下,充入乙酸甲酯和氢气各2mol一段时间后达平衡,若在t1时刻再充入各1mol的反应物(其它条件不变),t2时重新达到平衡,请在图3中画出t1~t3的正逆反应速率变化的示意图。___

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)不能达到实验目的的是(

A.利用图装置制备并收集乙酸乙酯

B.利用图装置探究SO2的氧化性和漂白性

C.利用图装置收集氨气并进行尾气吸收

D.利用图装置从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是(

A. 温度一定时, Ksp(SrSO4)c(SO42)的增大而减小

B. 三个不同温度中,313 KKsp(SrSO4)最大

C. 363 K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D. 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO2是一种温室气体,对人类的生存环境产生巨大的影响,维持大气中CO2的平衡对生态环境保护有着重要意义。

1CO2加氢合成低碳烯烃技术能有效利用CO2,以合成C2H4为例。该转化分为两步进行:

第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.3kJ/mol

第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-210.5kJ/mol

CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为__

2)利用CO2H2合成甲醇又是一个有效利用CO2的途径,反应如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3

①在容积为2L的恒容密闭容器中,通入2molCO23molH2发生上述反应,下列说法能够表明该可逆反应达到平衡状态的是__(填字母)

a.消耗1.5molH2时,有0.5molCH3OH生成

b.转移3mol电子时,消耗11.2L(标准状况下)CO2

c.体系中气体的密度不变

d.水蒸气的体积分数保持不变

e.单位时间内生成H2与生成H2O的物质的量之比为31

②研究温度对该反应甲醇产率的影响。在210℃~290℃,保持原料气中CO2H2的投料比不变,按一定流速发生上述反应。得到甲醇平衡产率与温度的关系如图所示,ΔH3__0(填“>”、“=”或“<”)。判断依据是__

③在一固定容积的密闭容器中发生上述反应。若要提高平衡时CH3OH产率,则可以采取的措施是__(填字母)。

a.升温 b.加入催化剂 c.增加CO2的浓度 d.加入H2加压 e.加入惰性气体 f.分离出甲醇

3)在一定温度和催化剂作用下,也可将CO2转化为燃料CH4,反应方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。当30℃时,一定量的CO2H2混合气体在容积为1L的恒容密闭容器中发生上述反应,5min后达到半衡,此时各物质的浓度如下表:

物质

CO2(g)

H2(g)

CH4(g)

H2O(g)

浓度/mol·L-1

0.2

0.8

a

1.6

a=__,该反应平衡常数K=__

4)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,利用CH4可以将CO2直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示,乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是__250300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将Fe2+完全氧化。下列说法正确的是(  )

A. FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3H2O

B. 标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 mol

C. x=0.8

D. 通入Cl2后,发生反应的离子方程式:Fe2++Cl2Fe3++2Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质中,不满足下图物质间转化关系(物质间的反应均为一步转化)的选项是

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,密闭容器中XYZ三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡浓度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是

A.反应达到平衡时,X的转化率为50

B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动

C.25℃下,反应的平衡常数为1600,改变温度可以改变此反应的平衡常数

D.25℃下,测得c(X)=0.04mol·L-1c(Y)=0.1mol·L-1c(Z)=0.08mol·L-1,则此时v<v

查看答案和解析>>

同步练习册答案