Question

【题目】对于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（ ）

A.由水电离产生的c(H＋)＝10-2mol/L

B.加水稀释时增大

C.与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性

D.与pH＝2的盐酸相比，醋酸中H+浓度更大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由pH=2可知溶液中c(H+)=10-2mol/L，则常温下该溶液中c(OH-)=10-12mol/L，由水电离出的氢氧根和氢离子浓度相同，所以水电离产生的c(H＋)＝10-12mol/L，大部分氢离子由醋酸电离，故A错误；

B.由可知，加水稀释溶液酸性变弱，氢离子浓度变小，所以增大，故B正确；

C. 氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的醋酸与氢氧化钠，醋酸的物质的量大于氢氧化钠，其等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，故C错误；

D. pH＝2的盐酸中c(H+)=10-2mol/L，与醋酸相同，故D错误；

故答案为B。