[题目](1)电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的主要原因.当水膜氢离子浓度较小时.主要发生腐蚀.其负极反应式为 .正极反应式为 .(2)将氯化铁溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ,(填化学式.下同)将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是 .(3)除CaSO4水垢的方法.写出反应的化学方程式 . ,热的纯碱溶液洗涤效果更好的原理是 ,明矾净水的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】(1)电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的主要原因，当水膜氢离子浓度较小时，主要发生________腐蚀，其负极反应式为____________________，正极反应式为______________________。

(2)将氯化铁溶液蒸干灼烧得到的固体物质是______；(填化学式，下同)将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是___________________ 。

(3)除CaSO4水垢的方法，写出反应的化学方程式_________________、_________________；热的纯碱溶液洗涤效果更好的原理是_________________________；明矾净水的离子方程式__________________。

(4)在2 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中，加入2 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，可观察到______________，此反应的离子方程式为_________。将此混合液过滤，滤渣加入2 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液，搅拌，可观察到____，反应的离子方程式为________。

(5)对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp的表达式为_______。

【答案】吸氧 Fe-2e-=Fe2+ 2H2O+O2+4e-=4OH- Fe2O3 Al2(SO4)3 CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4 CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ CO32-+H2O=HCO3-+OH-温度升高.促进水解 Al3++H2O=Al(OH)3(胶体)+H+ 有白色沉淀产生 Ag++Cl-=AgCl↓ 白色沉淀转化成淡黄色沉淀 AgCl+I-==AgI+Cl- Ksp=c2(Ag+)c(S2-)

【解析】

根据原电池原理分析吸氧腐蚀中的电极反应；根据沉淀的转化分析水垢的除杂原理；根据盐类水解分析盐溶液加热蒸发时的产物及明矾净水等原理；根据沉淀溶解平衡常数的表达式及反应方程式分析解答。

(1)根据原电池原理分析得，活泼金属铁作负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+；氢离子浓度较低时，正极反应为氧气得电子结合水生成氢氧根，反应式为： 2H2O+O2+4e-=4OH-；则称为吸氧腐蚀；给答案为：吸氧； Fe-2e-=Fe2+ ； 2H2O+O2+4e-=4OH-；

(2)在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解生成Fe（OH）3：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe（OH）3，又由于灼热发生2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，使Fe（OH）3分解生成Fe2O3；硫酸铝在水中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为难挥发性酸，所以最终得到的产物是硫酸铝；故答案为：Fe2O3；Al2(SO4)3；

(3)CaSO4不溶于盐酸，不能直接用盐酸，可以先转化为碳酸钙沉淀，然后用盐酸除去，反应方程式为：CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4 ；CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑；纯碱溶液中碳酸根离子水解呈碱性，加热促进水解，油污等在碱性条件下更易水解，所以洗涤效果更好，离子方程式为：CO32-+H2O=HCO3-+OH-；明矾在水溶液中水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性净水，离子方程式为：Al3++H2O=Al(OH)3(胶体)+H+；故答案为：CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4；CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑；CO32-+H2O=HCO3-+OH-温度升高.促进水解；Al3++H2O=Al(OH)3(胶体)+H+；

(4)氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；难溶电解质存在沉淀溶解平衡，因为AgI更难溶，所以加入KI溶液时会生成淡黄色的AgI沉淀，离子方程式为：AgCl+I-==AgI+Cl-；故答案为：有白色沉淀产生； Ag++Cl-=AgCl↓；白色沉淀转化成淡黄色沉淀；AgCl+I-==AgI+Cl-；

(5)根据沉淀溶解平衡常数的表达式得Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)得： Ksp=c2(Ag+)c(S2-)，故答案为： Ksp=c2(Ag+)c(S2-)。

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C. 电解时，图2的b电极反应式为2H2O－4e－=O2↑+4H+

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已知：室温时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38

（1）反应I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通人空气，又可得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为_________。

（2）所得氯化钡粗液中含硫化合物(H2S、HS－等)影响产品质量，可鼓人预热后的空气吹出，预热空气的目的是_________；沉淀A的主要成分是_________。

（3）热空气吹除时会有部分HS－转变为S2O32－，使产品仍不能达到纯度要求，可再行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为_________。

（4）室温时，为使Mg2＋、Fe3＋完全沉淀(当溶液中离子浓度小于1×l0－5mol时认为该离子完全沉淀)，应将溶液的pH调至_________(只列算式)以上。

（5）实验室测定产品中x的步骤如下：

①准确称取12.23 g BaCl2·xH2O样品，加入l00 mL稀盐酸加热溶解；

②边搅拌，边逐滴加入0.lmolH2SO4溶液，待BaSO4完全沉淀，过滤，沉降后洗涤沉淀2—3次；

③将沉淀充分干燥后称量，质量为11.65 g，检验BaSO4沉淀是否洗涤干净的方法是_______；经计算x的数值为_________。

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A.铁屑上的少量油污可用煮沸的饱和Na2CO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗净

B.用标准摩尔盐滴定酸性KMnO4溶液时不需要外加指示剂

C.实验开始阶段产生的气体是用来排出装置内的空气

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根据以上信息回答下列问题：

(1)写出对应化学式：A______，B______，C______，D______。

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