[题目](1)电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的主要原因.当水膜氢离子浓度较小时.主要发生腐蚀.其负极反应式为 .正极反应式为 .(2)将氯化铁溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ,(填化学式.下同)将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是 .(3)除CaSO4水垢的方法.写出反应的化学方程式 . ,热的纯碱溶液洗涤效果更好的原理是 ,明矾净水的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】(1)电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的主要原因，当水膜氢离子浓度较小时，主要发生________腐蚀，其负极反应式为____________________，正极反应式为______________________。

(2)将氯化铁溶液蒸干灼烧得到的固体物质是______；(填化学式，下同)将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是___________________ 。

(3)除CaSO4水垢的方法，写出反应的化学方程式_________________、_________________；热的纯碱溶液洗涤效果更好的原理是_________________________；明矾净水的离子方程式__________________。

(4)在2 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中，加入2 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，可观察到______________，此反应的离子方程式为_________。将此混合液过滤，滤渣加入2 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液，搅拌，可观察到____，反应的离子方程式为________。

(5)对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp的表达式为_______。

【答案】吸氧 Fe-2e-=Fe2+ 2H2O+O2+4e-=4OH- Fe2O3 Al2(SO4)3 CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4 CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ CO32-+H2O=HCO3-+OH-温度升高.促进水解 Al3++H2O=Al(OH)3(胶体)+H+ 有白色沉淀产生 Ag++Cl-=AgCl↓ 白色沉淀转化成淡黄色沉淀 AgCl+I-==AgI+Cl- Ksp=c2(Ag+)c(S2-)

【解析】

根据原电池原理分析吸氧腐蚀中的电极反应；根据沉淀的转化分析水垢的除杂原理；根据盐类水解分析盐溶液加热蒸发时的产物及明矾净水等原理；根据沉淀溶解平衡常数的表达式及反应方程式分析解答。

(1)根据原电池原理分析得，活泼金属铁作负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+；氢离子浓度较低时，正极反应为氧气得电子结合水生成氢氧根，反应式为： 2H2O+O2+4e-=4OH-；则称为吸氧腐蚀；给答案为：吸氧； Fe-2e-=Fe2+ ； 2H2O+O2+4e-=4OH-；

(2)在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解生成Fe（OH）3：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe（OH）3，又由于灼热发生2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，使Fe（OH）3分解生成Fe2O3；硫酸铝在水中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为难挥发性酸，所以最终得到的产物是硫酸铝；故答案为：Fe2O3；Al2(SO4)3；

(3)CaSO4不溶于盐酸，不能直接用盐酸，可以先转化为碳酸钙沉淀，然后用盐酸除去，反应方程式为：CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4 ；CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑；纯碱溶液中碳酸根离子水解呈碱性，加热促进水解，油污等在碱性条件下更易水解，所以洗涤效果更好，离子方程式为：CO32-+H2O=HCO3-+OH-；明矾在水溶液中水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性净水，离子方程式为：Al3++H2O=Al(OH)3(胶体)+H+；故答案为：CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4；CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑；CO32-+H2O=HCO3-+OH-温度升高.促进水解；Al3++H2O=Al(OH)3(胶体)+H+；

(4)氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；难溶电解质存在沉淀溶解平衡，因为AgI更难溶，所以加入KI溶液时会生成淡黄色的AgI沉淀，离子方程式为：AgCl+I-==AgI+Cl-；故答案为：有白色沉淀产生； Ag++Cl-=AgCl↓；白色沉淀转化成淡黄色沉淀；AgCl+I-==AgI+Cl-；

(5)根据沉淀溶解平衡常数的表达式得Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)得： Ksp=c2(Ag+)c(S2-)，故答案为： Ksp=c2(Ag+)c(S2-)。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一种新型动力电池( LiFePO4电池)总反应式为Li1－xFePO4+LixC6C6+LiFePO4，内部结构如图1所示，只有Li+通过聚合物隔膜。以此电池电解Na2SO4溶液(电极材料为石墨)，可制得NaOH和H2SO4，其原理如图2所示。下列说法错误的是

A. 电池放电时，LixC6在负极发生氧化反应

B. 电池放电时，正极反应式为 Lil－xFePO4+xLi－+xe－= LiFePO4

C. 电解时，图2的b电极反应式为2H2O－4e－=O2↑+4H+

D. 电解时，当转移0.2mol电子，A口产生气体的质量1.6g

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A.c（H+）B.Ka（HF）C.c(F-）/c(H+）D.c(F-）/c(HF）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关说法中正确的是( )

A. 已知25 ℃时NH4CN溶液显碱性,则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)

B. 室温时, 相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H+):盐酸小于醋酸溶液

C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时, CrO42-先产生沉淀

D. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】BaCl2·xH2O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg2＋、Fe3＋等)反应生产BaCl2·xH2O，工艺流程如图所示。请回答：

已知：室温时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38

（1）反应I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通人空气，又可得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为_________。

（2）所得氯化钡粗液中含硫化合物(H2S、HS－等)影响产品质量，可鼓人预热后的空气吹出，预热空气的目的是_________；沉淀A的主要成分是_________。

（3）热空气吹除时会有部分HS－转变为S2O32－，使产品仍不能达到纯度要求，可再行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为_________。

（4）室温时，为使Mg2＋、Fe3＋完全沉淀(当溶液中离子浓度小于1×l0－5mol时认为该离子完全沉淀)，应将溶液的pH调至_________(只列算式)以上。

（5）实验室测定产品中x的步骤如下：

①准确称取12.23 g BaCl2·xH2O样品，加入l00 mL稀盐酸加热溶解；

②边搅拌，边逐滴加入0.lmolH2SO4溶液，待BaSO4完全沉淀，过滤，沉降后洗涤沉淀2—3次；

③将沉淀充分干燥后称量，质量为11.65 g，检验BaSO4沉淀是否洗涤干净的方法是_______；经计算x的数值为_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】摩尔盐[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]是一种能溶于水、难溶于酒精的浅蓝绿色晶体，常用于定量分析中配制亚铁离子的标准溶液，实验室用下图所示装置制备摩尔盐。下列说法错误的是

A.铁屑上的少量油污可用煮沸的饱和Na2CO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗净

B.用标准摩尔盐滴定酸性KMnO4溶液时不需要外加指示剂

C.实验开始阶段产生的气体是用来排出装置内的空气

D.实验开始时应先打开K1、K3，关闭K2；待a中反应即将完成时，再打开K2，关闭K1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有A、B、C、D四种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B为红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射。

根据以上信息回答下列问题：

(1)写出对应化学式：A______，B______，C______，D______。

(2)A在室温下与氧气反应时生成__________（写化学式，下同），D在空气中锈蚀生成__________。

(3)写出下列化学方程式：

①A在空气中燃烧______________________；

②B与氧气在加热条件下反应______________________；

③C在氧气中燃烧________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb＝9.0×10—9)，其电离方程式为:NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH-。在25℃时，用0.l0mol/L盐酸滴定20mL0.10mol/LNH2OH溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与盐酸体积（V）的关系如图所示。(已知:lg3＝0.5)