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    【题目】有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。

    X(C24H40O5)：

    Y：H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2

    下列叙述错误的是(　　)

    A.1 mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3 mol H2O

    B.1 mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2 mol X

    C.X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3

    D.Y与癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强

    【答案】B

    【解析】

    A．X中含有3个—OH，所以1 mol X发生消去反应最多生成3 mol H2O，故A正确；

    B．1 mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗3 mol X，B错误；

    C．X与HBr发生取代反应，溴原子取代X中的—OH，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3，故C正确；

    D．Y中的氮原子吸引电子的能力强，所以Y的极性比癸烷分子的强，故D正确；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组用图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

    (1)写出A中反应的化学方程式_______________。

    (2)观察到A中的现象是_____________________。

    (3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________，写出有关的化学方程式______________________________。

    (4)C中盛放CCl4的作用是________________。

    (5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_______，现象是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（NH4)2Cr2O7可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。已知：Cr2O72-(橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。请回答下列问题：

    （1）在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是___。

    （2）为探究(NH4)2Cr2O7(摩尔质量为252g/mol)的分解产物，按如图连接好装置，在A中加入5.040g样品进行实验。

    ①连接好装置，点燃酒精灯之前，需进行的必要操作是___。

    ②反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是___。

    ③加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A中残留物为Cr2O3、B中质量的变化为1.44g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式：___。

    （3）实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数（杂质不发生反应），其反应原理为2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mo1(CH2)6N4H+与1mo1H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

    实验步骤：称取样品5.600g，配成500mL溶液，移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10mL20.00mol·L－1的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用0.200mo1L-1NaOH标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次，最终滴定用去NaOH标准溶液体积的平均值为20.00mL。

    ①若滴定终点时，仰视读数，则测定结果___(填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    ②滴定计算得该样品中N的质量分数为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种清洁、高效新能源， 也是重要的化工原料。

    (1)通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气的反应系统原理为：

    SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) H1=-151kJmol-1

    2HI(aq)=H2(g)+I2(s) H2=+110kJmol-1

    H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l) H3=+61kJmol-1

    (热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺系统)

    通过计算可知，该系统制氢的热化学方程式为___________。

    (2)工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH= -116 kJ·mol-1。如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图：

    ①X 表示的是______ (填“温度”或“压强”) ，理由是_________；Y1______Y2 (填“<”、“ >”或“=”)

    ②在2L恒容密闭容器中充入2 mol CO 和4 mol H2，一定条件下经过10 min 达到平衡状态c 点处。在该条件下，从开始至达到平衡状态v(CH3OH) =______ molL-1min -1，平衡常数K=________(填最简分数)。平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是______

    ③下列措施既能增大反应速率又能提高反应物转化率的是______ (填字母)。

    A. 使用催化剂 B. 及时分离CH3OH C.升高温度 D.增大压强

    (3) 已知燃料电池的比能最与单位质量燃料物质失去的电子数成正比。理论上H2、CH4、CH3OH的碱性电池的比能量由大到小的顺序为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物，G的一种合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式是___________，E的化学名称是____________。

    （2）由B生成C的化学方程式为______________________。

    （3）G的结构简式为__________________。合成丁苯酞的最后一步转化为：

    ，则该转化的反应类型是_______________。

    （4）有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有______种（不包括J），其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为_________。

    （5）参照题中信息和所学知识，写出用和CH3MgBr为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《化学与生活》

    （1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。

    ①蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（ ）。

    A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸

    ②现有下列五种物质 A食盐 B食醋 C苹果汁 D葡萄糖 E青霉素，请按下列要求填空(填序号)。

    富含维生素C的是 ；可直接进入血液，补充能量的是 ；应用最广泛的抗生素之一的是 ；即可作为调味剂，又可作为防腐剂的是 ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的 。

    （2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

    ①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是（ ）。

    A．酒精 B．蔗糖 C．甲醛

    ②一般情况下，合金比组成它的成分金属硬度 (填大、小)。

    ③常用来作半导体的物质是 （填化学式）；用作食品保鲜膜的的高分子材料的结构简式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在产生了AgCl沉淀的试管中，加入KI溶液，白色沉淀变为黄色。下列说法正确的是（ ）

    A.该实验说明I－还原性比Cl－强B.该实验说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

    C.该实验说明AgI溶解度比AgCl小D.KI的加入对AgCl的溶解平衡没有影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。用该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）为了提高“酸溶”工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有______。

    A．搅拌

    B．适当升高温度

    C．研磨矿石

    D．用浓硫酸

    （2）“酸溶”时，溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成，废渣的主要成分是______；合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成，金属镍溶解的离子方程式为______。

    （3）“除铁”时控制温度不超过40℃的原因是______；加入碳酸钠的目的是______。

    （4）Fe2+也可以用NaClO3氧化，生成的Fe3+在较小pH条件下水解，最终形成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀而被除去，图表示pH-温度关系，图中阴影部分为钠铁矾稳定存在的区域。

    则下列说法不正确的是______（填字母）

    a．黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]中铁为+2价

    b．pH过低或过高均不利于生成黄钠铁矾，其原因相同

    c．氯酸钠在氧化Fe2+时，1 molNaClO3得到的电子数为6NA

    d．工业生产中温度常保持在85℃-95℃，控制溶液的pH为1.2～1.8，此时加入Na2SO4后生成黄钠铁矾

    （5）“除铜”时，反应的离子方程式为______，若用Na2S代替H2S除铜，优点是______。

    （6）已知某温度下Ksp[Ni（OH）2]=4.0×10-15，该流程在“沉镍”过程中需调节溶液pH约为______，Ni2+才刚好沉淀完全（离子沉淀完全的浓度≤10-5mol/L；lg2=0.30）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水、和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示。

    已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2

    ②酸性条件下，NO或NO2—都能与MnO4—反应生成NO3—和Mn2+，5 NO2— + 2MnO4—+ 6H+= 5NO3—+ 2Mn2++ 3H2O

    (1)A中观察到的现象__________________________。

    (2)装置B中反应的离子方程式有____________________，_____________________。

    (3)装置C的作用：____________________，装置F的作用：___________________。

    (4)若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物__________________。（填化学式）

    (5)NaNO2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，必须选用的物质有__________________。

    A．自来水 B．碘化钾淀粉试液 C．淀粉 D．白糖 E．食醋 F．白酒

    (6)充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测。称取E中固体2g，完全溶解配制成溶液100 mL，取出25 mL溶液用0.100 mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），消耗KMnO4溶液20mL，求样品中亚硝酸钠的质量分数（只列式，不用化简，不用计算，已知：NaNO2摩尔质量69g/mol）____________________________。

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