【题目】某化学课外小组用图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
(1)写出A中反应的化学方程式_______________。
(2)观察到A中的现象是_____________________。
(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________，写出有关的化学方程式______________________________。
(4)C中盛放CCl4的作用是________________。
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_______，现象是________。
【答案】C6H6＋Br2
C6H5Br＋HBr 反应液微沸，有红棕色气体充满A容器 除去溶于溴苯中的溴 Br2＋2NaOH=NaBr＋NaBrO＋H2O或3Br2＋6NaOH=5NaBr＋NaBrO3＋3H2O 除去溴化氢气体中的溴蒸气 紫色石蕊试液 溶液变红色
【解析】
该实验是实验室用苯和液溴制取溴苯。该反应的原理是：
＋Br2
＋HBr。在实验过程中，为了证明该反应为取代反应，则需证明取代产物溴化氢的存在。因此，需在C中加入CCl4，以除去溴化氢气体中的溴蒸气。方便对溴化氢的检验。由于在反应的过程中产物溴苯与反应物混溶在一起，因此需要利用氢氧化钠除去溴苯中的溴，再通过蒸馏的方式提纯溴苯即可。
(1) A中涉及两个反应，分别为：2Fe＋3Br2=2FeBr3 ，＋Br2＋HBr；
(2)在反应中，可观察到A中的现象是反应液微沸，且有红棕色气体Br2充满整个容器；
(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡。目的是利用氢氧化钠除去溶于溴苯中的溴，该反应有关的化学方程式Br2＋2NaOH=NaBr＋NaBrO＋H2O(或3Br2＋6NaOH=5NaBr＋NaBrO3＋3H2O)；
(4)在实验中，C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气。为了证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明有溴化氢存在，即发生了取代反应。另一种验证的方法是向试管D中加入石蕊试液，若溶液变红色，则证明溴化氢存在，即发生了取代反应。
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【题目】某石油化工产品X的转化关系如图，下列判断不正确的是（ ）
A. X可以发生加聚反应B. Y能与钠反应产生氢气
C. Z与CH3OCH3互为同分异构体D. W的结构简式为CH3COOC2H5
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【题目】根据要求回答下列有关问题：
（1）现有下列有机物：
a．C(CH3)4 b．CH3CH2CH2CH3 c．CH3CH2COOH d．HCOOC2H5
①互为同分异构体的是________（填写有关序号，下同）；
②互为同系物的是________；
③核磁共振氢谱只有一个峰（一种氢原子）的是________，按系统命名法该有机物的名称为________。
（2）下列五种物质中：①水、②乙醇、③醋酸、④苯酚、⑤碳酸。按羟基氢原子的活性由强到弱顺序排列正确的是（________）
A．③⑤④①② B．③④②①⑤ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤
（3）乳酸的结构简式为：
，1mol乳酸最多可消耗NaOH的物质的量______，乳酸可以发生的反应有（填下列有关字母序号）_______。
a．酯化反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应
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【题目】已知2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( )
A.因该反应为放热反应，故不加热就可发生
B.相同条件下，2 mol H2的能量或1 mol CO 的能量一定高于1 mol CH3OH的能量
C.相同条件下，反应物2 mol H2和1 mol CO 的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH(g)的总能量
D.达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等
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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学设计了如图1装置，根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可以一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有碱液的棉花。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
(1)根据实验图1作答：
①写出选用试剂分别 B__________，C____________
②装置B中所盛试剂的作用为_________
③C中反应的离子方程式为_______
④从实验所得非金属性C____Si(填“大于”或“小于”)
(2)根据实验图2作答：
①写出 A处的离子方程式：_______
②B处的现象_____
③C处药品的作用 _______。
④通过图2 装置实验得出同主族元素性质的递变规律为___________
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【题目】以硅孔雀石[主要成分为 CuCO3Cu（OH）2、CuSiO32H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：
已知：SOCl2+H2O 
SO2↑+2HCl↑
(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3Cu（OH）2反应的化学方程式为________________，为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③_________；
(2)滤渣2的主要成分为___________（填化学式）；
(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为__________________________；
(4)试剂X的作用是调节溶液的pH，试剂X可以是_____；“调pH”时，pH不能过高，其原因是_______________；
A．CuSO4 B．Cu2（OH）2CO3 C．NaOH D．CuO
(5)“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是____________________________________。
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【题目】R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。
（1）W的原子结构示意图是__________________________。
（2）WX2的电子式是_______________________。
（3）R2X、R2Y中，稳定性较高的是____（填化学式），请从原子结构的角度解释其原因：_____。
（4）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是________（填字母序号）。
a．Se的最高正化合价为+7价
b．H2Se的还原性比H2Y强
c．H2SeO3的酸性比H2YO4强
d．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应
②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为_____________。
（5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M2O3。为确定M元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：
①M的相对原子质量介于K和Rb（铷）之间；
②0.01 mol M2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，反应完全时，被M2O3氧化的Zn为0.06 mol；
综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第_________________族。
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【题目】下列过程的能量变化符合下图所示的是
A. 酸碱中和反应
B. CH4在O2中燃烧
C. NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O晶体混合搅拌
D. CaO溶于水生成Ca(OH)2
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【题目】某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：
序号 | |||
实验操作 |
|
|
|
实验现象 | 溶液不变红，试纸不变蓝 | 溶液不变红，试纸褪色 | 生成白色沉淀 |
下列实验分析中，不正确的是
A. ①说明Cl2被完全消耗
B. ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
C. ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42
D. 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化
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