Question

【题目】以硅孔雀石[主要成分为 CuCO3Cu（OH）2、CuSiO32H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

已知：SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑

(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3Cu（OH）2反应的化学方程式为________________，为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③_________；

(2)滤渣2的主要成分为___________（填化学式）；

(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为__________________________；

(4)试剂X的作用是调节溶液的pH，试剂X可以是_____；“调pH”时，pH不能过高，其原因是_______________；

A．CuSO4 B．Cu2（OH）2CO3 C．NaOH D．CuO

(5)“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是____________________________________。

Answer 1

【答案】CuCO3Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O 适当加快搅拌速率或适当延长酸浸时间或将硅孔雀石粉碎 Fe（OH）3 Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣ BD 防止Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀 生成的HCl抑制CuCl2的水解

【解析】

硅孔雀石的主要成分为 CuCO3Cu（OH）2、CuSiO32H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质，加入足量的盐酸酸浸后，滤渣1为SiO2和H2SiO3； 加入氯气将Fe2+氧化为Fe3+，调整pH将Fe3+变为Fe(OH)3而除去。

(1). “酸浸”时盐酸与CuCO3Cu（OH）2反应的化学方程式为：CuCO3Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O；为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施除了适当提高盐酸浓度、适当提高反应温度外，还可以适当加快搅拌速率或适当延长酸浸时间或将硅孔雀石粉碎等；

(2).滤渣2是 Fe（OH）3；

(3).氧化时，是利用Cl2将Fe2+氧化为Fe3+：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣；

(4).试剂X的作用时调节溶液的pH，选择B、D项，是因为A项不能达到调整pH的目的，C项引入了Na+杂质，B、D项具有的共同特点是：能消耗H+，本身难溶而便于添加及后续除去，不引入新的杂质离子；

(5). 加热脱水时，加入SOCl2，是利用SOCl2水解提供HCl氛围，防止Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀。