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    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

    ①盐卤（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2

    ②铝土矿AlO2-Al(OH)3Al2O3

    ③NH3NONO2HNO3

    ④NaCl溶液Cl2无水FeCl2

    ⑤SSO3H2SO4

    ⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3

    A. ③⑥B. ③⑤⑥C. ①④⑤D. ①③⑥

    【答案】A

    【解析】

    ①盐卤(含MgCl2)与石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，由于Mg2+水解Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+，加热蒸发时HCl挥发，平衡向右移动，所以得不到无水MgCl2，故①错误；

    ②氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中加入足量的盐酸，生成氯化铝，得不到氢氧化铝，故②错误；

    ③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，符合各步转化，故③正确；

    ④电解氯化钠溶液生成氢气、氢氧化钠和氯气，氯气与铁反应只能生成氯化铁，得不到氯化亚铁，故④错误；

    ⑤硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故⑤错误；

    ⑥SiO2与氢氧化钠反应Na2SiO3，Na2SiO3中通二氧化碳发生反应生成H2SiO3，符合各步转化，故⑥正确；

    故③⑥正确，故选A。

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    【题目】以硅孔雀石[主要成分为 CuCO3Cu（OH）2、CuSiO32H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

    已知：SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑

    (1)“酸浸”时盐酸与CuCO3Cu（OH）2反应的化学方程式为________________，为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③_________；

    (2)滤渣2的主要成分为___________（填化学式）；

    (3)“氧化”时发生反应的离子方程式为__________________________；

    (4)试剂X的作用是调节溶液的pH，试剂X可以是_____；“调pH”时，pH不能过高，其原因是_______________；

    A．CuSO4 B．Cu2（OH）2CO3 C．NaOH D．CuO

    (5)“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. 新制氯水中：c(H＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－)＋c(OH－)

    B. pH＝8的NaClO2溶液中：c(Na+)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H+)

    C. 0.1mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1 NH3·H2O溶液等体积混合pH＞7：c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH-)

    D. 0.1mol·L－1K2C2O4溶液与0.2 mol·L－1KHC2O4溶液等体积混合：4c(K+)＝3[c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4) ]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[(滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当)]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

    步骤Ⅰ：称取样品1.500 g。

    步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

    步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇

    匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

    按上述操作方法再重复2次。

    (1)根据步骤Ⅲ填空：

    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察__________________________。

    A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

    ④滴定达到终点时的现象为_______________________________________________。

    ⑤滴定结束时俯视滴定管读数，则测得样品中氮的质量分数_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    ⑵滴定结果如下表所示：

    滴定次数

    待测溶液的体积/mL

    标准溶液的体积

    滴定前的刻度/mL

    滴定后的刻度/mL

    1

    25.OO

    1.02

    21.03

    2

    25.00

    2.00

    21.99

    3

    25.00

    0.2

    25.02

    若NaOH标准溶液的浓度为0.1000 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数是多少？_____（写出解题过程）

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    【题目】某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：

    序号

    实验操作

    实验现象

    溶液不变红，试纸不变蓝

    溶液不变红，试纸褪色

    生成白色沉淀

    下列实验分析中，不正确的是

    A. ①说明Cl2被完全消耗

    B. ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI

    C. ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42

    D. 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得：

    下列有关叙述正确的是

    A. 克利贝特的分子式为C28H34O6

    B. B．物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内

    C. 用NaOH溶液可以鉴别物质X和克利贝特

    D. 物质X中无手性碳原子，克利贝特中有两个手性碳原子

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    【题目】常温下，浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg[c(H+)/c(OH-)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)

    A. HX的酸性弱于HY B. c点溶液中:c(Y-)>c(HY)

    C. a点由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D. b点时酸碱恰好完全中和

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    【题目】在一定温度下，把4molA和5molB混合充入容积为2L的恒容密闭容器里，发生如下反应：4A(g)+5B(g)xC(g)+6D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.24mol·L-1·s-1，同时生成3.6molD，下列叙述中错误的是（ ）

    A.达到平衡状态时C的产率为60%

    B.x=4

    C.只要混合气体的密度保持不变，就一定达到化学平衡状态

    D.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为16:15

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    【题目】将下列物质进行分类：①H与H②O2与O3③乙醇与二甲醚（CH3－O－CH3）④CH3CH2CH2CH3与⑤C60与C70

    （1）互为同位素的是______（填编号，下同）；

    （2）互为同素异形体的是______

    （3）互为同分异构体的是______

    （4）属于同一种物质的是________

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