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【题目】在有机物分子中,若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团,则这个碳原子被称为手性碳原子,新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得:

下列有关叙述正确的是

A. 克利贝特的分子式为C28H34O6

B. B.物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内

C. NaOH溶液可以鉴别物质X和克利贝特

D. 物质X中无手性碳原子,克利贝特中有两个手性碳原子

【答案】D

【解析】

由结构简式可以知道分子式,X中含酚-OH及苯环,而克利贝特中含-COOH,结合酚、羧酸的性质及性质差异解答。

A.由结构简式可以知道,克利贝特的分子式为C28H36O6,故A错误;
B.物质X分子中含多个亚甲基,为四面体构型,则所有碳原子不可能位于同一平面内,故B错误;
C. -OH-COOH均能与NaOH溶液反应,不能用NaOH溶液可以鉴别物质X和克利贝特,故C错误;
D. 由结构简式可知两种物质都具有左右对称结构,物质X中无手性碳原子,克利贝特中有两个手性碳原子,故D正确。

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组用实验1验证FeCl3Cu的反应,观察到有白色沉淀产生,决定对其进行深入探究。

实验1

资料:

i. CuSCNCuCl均为难溶于水的白色固体;均能与硝酸反应,分别生成Cu2+SO42-Cu2+Cl-

ii. SCN-被称为拟卤素离子,性质与卤素离子相似;(SCN)2性质与卤素单质相似,其水溶液呈黄色。

1FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为__________________

2)下列由实验1得到的推论中,合理的是_______________(填字母序号)。

a. Cu能还原Fe3+

b. Fe3+SCN-的反应是可逆反应

c. 白色沉淀中的Cu(I)I表示+1价铜元素)可能是由Fe3+氧化Cu得到的

3)为探究实验1中白色沉淀的成分,小组同学实施了实验2

由实验2可知,实验1中白色沉淀的成分是____

4)该小组欲进一步探究实验1中白色沉淀产生的原因,实施了实验3

步骤

实验操作

实验现象

I

溶液变为蓝色,澄清透明,底部只有少量红色固体剩余

II

I中上层清液于试管中,滴加1 0.1mol/L KSCN溶液

立刻出现红色,同时有白色沉淀生成

III

振荡II中试管,静置

白色沉淀变多,红色逐渐褪去

步骤I的实验操作是_____________________

根据实验3的现象,小组同学认为Fe3+Cu反应的氧化产物不含Cu(I),他们的判断依据是______

步骤II中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是________________

解释步骤III中实验现象产生的可能原因:_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于反应ZnH2SO4=ZnSO4H2↑,1 mol Zn反应时放出Q kJ热量。下列叙述不正确的是(  )

A.反应过程中的能量关系可用如图表示B.滴入少许CuSO4溶液后反应速率减小

C.若将该反应设计成原电池,则锌为负极D.理论上当转移4 mol电子时放出2QkJ热量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1CuNO32的水溶液呈 填“酸”、“中”、“碱”性,常温时的pH 7填“>”、“=”、“<”,原因是用离子方程式表示 ;实验室在配制 AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 填“促进”、“抑制”其水解。

2氯化铝水溶液呈 性,原因是用离子方程式表示 。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是

3在配制氯化铁溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是(

①盐卤(含MgCl2Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2

②铝土矿AlO2-Al(OH)3Al2O3

NH3NONO2HNO3

NaCl溶液Cl2无水FeCl2

SSO3H2SO4

SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3

A. ③⑥B. ③⑤⑥C. ①④⑤D. ①③⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】丁列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下

下列说法正确的悬

A. H1<0,H2>0

B. 反应①②③的反应热满足关系:H2-△H1=H3

C. 反应①②③的平衡常数满足关系;K1·K2=K3

D. 使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2L甲醛气体与xL的氧气混合点燃,反应后甲醛和氧气均无剩余,生成的混合气体的体积为aL(气体体积均在120°C,101kPa时测定),并将此aL混合气体通过足量的碱石灰后,测得剩余气体的体积为bL。若ab3.5,则x的值为

A. 2B. 4C. 1.75D. 3.5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置(如图),部分固定装置未画出。

1)在组装好装置后,若要检验AD装置的气密性,其操作是___,再往D中装水,然后微热A,观察到D中有气泡冒出,移开酒精灯,D中导气管中有水柱形成且高度保持不变,说明装置气密性良好。

2)装置B中试剂X___,它的作用是___

3)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体,检验SO2Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是___

4)关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入EFG中,能说明I-还原性弱于SO2的现象为___,发生反应的离子方程式是___

5E中溶液由棕黄色变为浅绿色,写出发生反应的离子方程式。___

6G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色,欲证明褪色的原因是SO2具有漂白性还是SO2溶于水显酸性。请设计实验___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Cu2O可用于制作船底防污漆,某学习小组探究制备Cu2O的方法。

(查阅资料)① CuSO4Na2SO3溶液混合可制备Cu2O。② Cu2O为砖红色固体;酸性条件下生成Cu2+Cu

Cu2OCu(SO3)23可以相互转化 Cu2OCu(SO3)23-(无色)

(1)配制0.25 mol·L1CuSO4溶液和0.25 mol·L1 Na2SO3溶液。测得CuSO4溶液pH=4Na2SO3溶液pH=9。用离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_______

(2)完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式: ____Cu2++ ____SO32+ ____ =____Cu2O↓+ ____ + ____HSO3

(实验探究)

操作

现象

i 有黄色沉淀出现,随着 Na2SO3溶液的滴入,沉淀增加,当加到5 mL时,溶液的蓝色消失。

ii 将试管加热,黄色沉淀变为砖红色,有刺激性气味气体产生。

iii在加热条件下,继续滴入Na2SO3溶液,砖红色沉淀减少,当1加到10 mL时,沉淀完全溶解,得无色溶液。

(3)证明ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是_______

(4)经检验i中黄色沉淀含有Cu2SO3ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是______

(5)iii中砖红色沉淀消失的原因是_______

(6)在加热条件下,若向2 mL 0.25 mol·L1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L1CuSO4溶液至过量,预期观察到的现象是_______

(7)由上述实验得出结论:CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O,应控制的条件是______________

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