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    【题目】在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得：

    下列有关叙述正确的是

    A. 克利贝特的分子式为C28H34O6

    B. B．物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内

    C. 用NaOH溶液可以鉴别物质X和克利贝特

    D. 物质X中无手性碳原子，克利贝特中有两个手性碳原子

    【答案】D

    【解析】

    由结构简式可以知道分子式，X中含酚-OH及苯环，而克利贝特中含-COOH，结合酚、羧酸的性质及性质差异解答。

    A.由结构简式可以知道，克利贝特的分子式为C28H36O6，故A错误；
    B.物质X分子中含多个亚甲基，为四面体构型，则所有碳原子不可能位于同一平面内，故B错误；
    C. 酚-OH与-COOH均能与NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液可以鉴别物质X和克利贝特，故C错误；
    D. 由结构简式可知两种物质都具有左右对称结构，物质X中无手性碳原子，克利贝特中有两个手性碳原子，故D正确。

    故选D。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组用实验1验证FeCl3与Cu的反应，观察到有白色沉淀产生，决定对其进行深入探究。

    实验1：

    资料：

    i. CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成Cu2+与SO42-、Cu2+与Cl-。

    ii. SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似；(SCN)2性质与卤素单质相似，其水溶液呈黄色。

    （1）FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为__________________。

    （2）下列由实验1得到的推论中，合理的是_______________（填字母序号）。

    a. Cu能还原Fe3+

    b. Fe3+与SCN-的反应是可逆反应

    c. 白色沉淀中的Cu(I)（I表示+1价铜元素）可能是由Fe3+氧化Cu得到的

    （3）为探究实验1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2：

    由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是____。

    （4）该小组欲进一步探究实验1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3：

    步骤

    实验操作

    实验现象

    I

    溶液变为蓝色，澄清透明，底部只有少量红色固体剩余

    II

    取I中上层清液于试管中，滴加1滴 0.1mol/L KSCN溶液

    立刻出现红色，同时有白色沉淀生成

    III

    振荡II中试管，静置

    白色沉淀变多，红色逐渐褪去

    ①步骤I的实验操作是_____________________。

    ②根据实验3的现象，小组同学认为Fe3+与Cu反应的氧化产物不含Cu(I)，他们的判断依据是______。

    ③步骤II中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是________________。

    ④解释步骤III中实验现象产生的可能原因：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，1 mol Zn反应时放出Q kJ热量。下列叙述不正确的是(　　)

    A.反应过程中的能量关系可用如图表示B.滴入少许CuSO4溶液后反应速率减小

    C.若将该反应设计成原电池，则锌为负极D.理论上当转移4 mol电子时放出2QkJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）Cu（NO3）2的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制 AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。

    （2）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： 。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。

    （3）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

    ①盐卤（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2

    ②铝土矿AlO2-Al(OH)3Al2O3

    ③NH3NONO2HNO3

    ④NaCl溶液Cl2无水FeCl2

    ⑤SSO3H2SO4

    ⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3

    A. ③⑥B. ③⑤⑥C. ①④⑤D. ①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示

    下列说法正确的悬

    A. △H1<0，△H2>0

    B. 反应①②③的反应热满足关系：△H2-△H1=△H3

    C. 反应①②③的平衡常数满足关系；K1·K2=K3

    D. 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2L甲醛气体与xL的氧气混合点燃，反应后甲醛和氧气均无剩余，生成的混合气体的体积为aL(气体体积均在120°C,101kPa时测定),并将此aL混合气体通过足量的碱石灰后，测得剩余气体的体积为bL。若a－b＝3.5，则x的值为

    A. 2B. 4C. 1.75D. 3.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置（如图），部分固定装置未画出。

    （1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是___，再往D中装水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯，D中导气管中有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。

    （2）装置B中试剂X是___，它的作用是___。

    （3）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是___。

    （4）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为___，发生反应的离子方程式是___。

    （5）E中溶液由棕黄色变为浅绿色，写出发生反应的离子方程式。___

    （6）G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，欲证明褪色的原因是SO2具有漂白性还是SO2溶于水显酸性。请设计实验___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu2O的方法。

    （查阅资料）① CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O。② Cu2O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu2+和Cu。

    ③ Cu2O和Cu(SO3)23－可以相互转化 Cu2OCu(SO3)23-(无色)

    (1)配制0.25 mol·L－1CuSO4溶液和0.25 mol·L－1 Na2SO3溶液。测得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液pH=9。用离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_______。

    (2)完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式： ____Cu2++ ____SO32－+ ____ =____Cu2O↓+ ____ + ____HSO3－

    （实验探究）

    操作

    现象

    i 有黄色沉淀出现，随着 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，当加到5 mL时，溶液的蓝色消失。

    ii 将试管加热，黄色沉淀变为砖红色，有刺激性气味气体产生。

    iii在加热条件下，继续滴入Na2SO3溶液，砖红色沉淀减少，当1加到10 mL时，沉淀完全溶解，得无色溶液。

    (3)证明ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是_______。

    (4)经检验i中黄色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是______。

    (5)iii中砖红色沉淀消失的原因是_______。

    (6)在加热条件下，若向2 mL 0.25 mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L－1CuSO4溶液至过量，预期观察到的现象是_______。

    (7)由上述实验得出结论：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O，应控制的条件是_______、_______。

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