[题目]对于反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.1 mol Zn反应时放出Q kJ热量.下列叙述不正确的是( )A.反应过程中的能量关系可用如图表示B.滴入少许CuSO4溶液后反应速率减小C.若将该反应设计成原电池.则锌为负极D.理论上当转移4 mol电子时放出2QkJ热量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】对于反应Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，1 mol Zn反应时放出Q kJ热量。下列叙述不正确的是(　　)

A.反应过程中的能量关系可用如图表示B.滴入少许CuSO4溶液后反应速率减小

C.若将该反应设计成原电池，则锌为负极D.理论上当转移4 mol电子时放出2QkJ热量

【答案】B

【解析】

A．放热反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，则放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确；

B．加入少许CuSO4溶液，Zn置换出Cu，形成ZnCu硫酸原电池，使Zn与稀硫酸的反应速率加快，故B错误；

C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑的反应中锌失去电子，化合价升高，作原电池的负极，故C正确；

D．在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应中每转移2mol电子参加反应的Zn为1mol，现转移4mol电子，参加反应的Zn为2mol，则反应释放出2QkJ热量，故D正确；

答案选B。

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①ΔH________0（填“＞”、“＜”、“＝”）。

②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某一时刻体系内H2、CO、CH3OH物质的量分别为2 mol、1 mol、3mol，则此时生成CH3OH的速率____消耗CH3OH的速率（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。

甲醇制烯烃的主要反应有：

i 2CH3OH(g)＝C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1＝－20.9 kJ·mol1

ii3CH3OH(g)＝C3H6(g)+3H2O(g) ΔH2＝－98.1 kJ·mol1

iii 4CH3OH(g)＝C4H8(g)+4H2O(g) ΔH3＝－118.1 kJ·mol1

①C3H6转化为C2H4的热化学方程式为iv：2C3H6(g)3C2H4 (g) ΔH4＝____。

②加入N2作为稀释剂，反应i中C2H4的产率将_____（增大、减小、不变）。

（3）为研究不同条件对反应的影响，测得不同温度下平衡时C2H4、C3H6和C4H8的物质的量分数变化，如图所示：

①随着温度的升高，C3H6的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400℃时，原因是_____________________________；当温度低于400℃时，原因是________________________。

②体系总压为0.1MPa，400℃时反应iv的平衡常数Kp＝________(列式计算，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

③为了获得更高的C2H4在产物中的比例，除控制较高温度的条件外，以下较适宜的是______。

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B. =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

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步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

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匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察__________________________。

A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时的现象为_______________________________________________。

⑤滴定结束时俯视滴定管读数，则测得样品中氮的质量分数_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

⑵滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
1	25.OO	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.2	25.02