[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.0.1molNa2O2所含的离子总数是0.4NAB.0.1mol的11B中.含有0.6NA个中子C.常温常压下.124gP4中所含P-P键数目为4NAD.密闭容器中.2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1molNa2O2所含的离子总数是0.4NA

B.0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子

C.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

D.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

【答案】B

【解析】

A．Na2O2有Na+和O22-构成，0.1molNa2O2所含的离子总数是0.3NA，A错误；

B．一个11B含11-5=6个中子，故0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子，B正确；

C．P4为正四面体结构，1mol P4含6molP-P键，124gP4的物质的量==1mol，故124gP4中所含P—P键数目为6NA，C错误；

D．SO2和O2的反应为可逆反应，可逆反应有限度，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数小于2NA，D错误。

答案选B。

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（3）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是___。

（4）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为___，发生反应的离子方程式是___。

（5）E中溶液由棕黄色变为浅绿色，写出发生反应的离子方程式。___

（6）G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，欲证明褪色的原因是SO2具有漂白性还是SO2溶于水显酸性。请设计实验___。

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【题目】A的产量和质量是衡量一个国家石油化工发展水平高低一个重要标志，它也一种果实催熟剂。以A为原料合成一种含六元环结构F的流程路线图如图所示：

提示：R—CH2BrR—CH2OH

回答下列问题：

（1）A的名称是___，分子的空间构型是___。反应①的化学反应类型是___；反应③的化学反应类型是___；反应⑤的化学反应类型是___；

（2）分别写出反应①、③、⑤的化学反应方程式：

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【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是

A.甲一定是金属元素

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D.庚的最高价氧化物的水化物酸性最强

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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

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【题目】Cu2O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu2O的方法。

（查阅资料）① CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O。② Cu2O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu2+和Cu。

③ Cu2O和Cu(SO3)23－可以相互转化 Cu2OCu(SO3)23-(无色)

(1)配制0.25 mol·L－1CuSO4溶液和0.25 mol·L－1 Na2SO3溶液。测得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液pH=9。用离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_______。

(2)完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式： ____Cu2++ ____SO32－+ ____ =____Cu2O↓+ ____ + ____HSO3－

（实验探究）

操作

现象

i 有黄色沉淀出现，随着 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，当加到5 mL时，溶液的蓝色消失。

ii 将试管加热，黄色沉淀变为砖红色，有刺激性气味气体产生。

iii在加热条件下，继续滴入Na2SO3溶液，砖红色沉淀减少，当1加到10 mL时，沉淀完全溶解，得无色溶液。

(3)证明ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是_______。

(4)经检验i中黄色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是______。

(5)iii中砖红色沉淀消失的原因是_______。

(6)在加热条件下，若向2 mL 0.25 mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L－1CuSO4溶液至过量，预期观察到的现象是_______。

(7)由上述实验得出结论：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O，应控制的条件是_______、_______。

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【题目】(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g)5N2(g) +6H2O(g)。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是____________

a．反应速率 v( NH3) =v( N2) b．容器内压强不再随时间而发生变化 c．容器内 N2 的物质的量分数不再随时间而发生变化 d．容器内 n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6 e．12molN-H 键断裂的同时生成 5mol N≡N 键 f．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

②某次实验中测得容器内 NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆)（填﹥、﹤或﹦），d 点对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆) （填﹥、﹤或﹦）。

(2) 已知：N≡N的键能为946kJ/mol， H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则N2与H2反应，生成1mol NH3过程中______（填“吸收”或“放出”）的能量为_______kJ。

(3) 一定条件下，在 5 L密闭容器内，反应 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝-180 kJ·mol-1，n(NO2)随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

①用 N2O4 表示 0～2 s 内该反应的平均速率为________ molL-1s-1。在第 5s 时，NO2 的转化率为___________。

②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是______________。

③为加快反应速率，可以采取的措施是_______

a．升高温度 b．恒容时充入He气 c．恒压时充入He气 d．恒容时充入NO2

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