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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

    B. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

    C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

    D. 235g核互U 发生裂变反应： +n ++10n，净产生的中子(n)数为10NA

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．60g丙醇的物质的量是1mol，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，所以分子中存在的共价键总数为11NA，错误；B．根据碳原子守恒可知1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA，错误；C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g钠的物质的量是1mol。钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去1个电子形成钠离子，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA，正确；D．235g核素U的物质的量为mol，根据反应可知反应消耗一摩尔中子，净产生的中子（n）数为9NA，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[(滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当)]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

    步骤Ⅰ：称取样品1.500 g。

    步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

    步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇

    匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

    按上述操作方法再重复2次。

    (1)根据步骤Ⅲ填空：

    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察__________________________。

    A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

    ④滴定达到终点时的现象为_______________________________________________。

    ⑤滴定结束时俯视滴定管读数，则测得样品中氮的质量分数_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    ⑵滴定结果如下表所示：

    滴定次数

    待测溶液的体积/mL

    标准溶液的体积

    滴定前的刻度/mL

    滴定后的刻度/mL

    1

    25.OO

    1.02

    21.03

    2

    25.00

    2.00

    21.99

    3

    25.00

    0.2

    25.02

    若NaOH标准溶液的浓度为0.1000 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数是多少？_____（写出解题过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，把4molA和5molB混合充入容积为2L的恒容密闭容器里，发生如下反应：4A(g)+5B(g)xC(g)+6D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.24mol·L-1·s-1，同时生成3.6molD，下列叙述中错误的是（ ）

    A.达到平衡状态时C的产率为60%

    B.x=4

    C.只要混合气体的密度保持不变，就一定达到化学平衡状态

    D.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为16:15

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.0.1molNa2O2所含的离子总数是0.4NA

    B.0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子

    C.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

    D.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃ K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

    下列叙述不正确的是

    A.该反应为吸热反应

    B.反应速率大小：va ＞vb

    C.70 ℃时，平衡常数K =0.112/0.782

    D.增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

    B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

    C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

    D. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列物质进行分类：①H与H②O2与O3③乙醇与二甲醚（CH3－O－CH3）④CH3CH2CH2CH3与⑤C60与C70

    （1）互为同位素的是______（填编号，下同）；

    （2）互为同素异形体的是______

    （3）互为同分异构体的是______

    （4）属于同一种物质的是________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅及其化合物在生产生活中具有广泛的用途。

    (1)工业生产粗硅的化学反应方程式为：SiO2＋2CSi（粗硅）＋2CO↑。该反应中，被还原的元素是___，还原剂是___（填化学式），若转移1mol电子则生成的CO在标准状况下的体积为___L。

    (2)由粗硅制纯硅的过程为：

    Ⅰ.粗硅与氯气反应生成四氯化硅(SiCl4)；

    Ⅱ.在高温下用氢气还原四氯化硅得到纯硅。Ⅱ所发生反应的化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是

    A.常温常压下，2 g D2O 中含中子数为NA

    B.1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为4 NA

    C.0.5mol羟基中所含电子数为4.5NA

    D.28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体含有的碳原子数目为2NA

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