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    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是

    A.常温常压下，2 g D2O 中含中子数为NA

    B.1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为4 NA

    C.0.5mol羟基中所含电子数为4.5NA

    D.28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体含有的碳原子数目为2NA

    【答案】B

    【解析】

    A.D2O的相对分子质量为20，2gD2O为0.1mol，一个D2O分子中含10个中子，故0.1mol含中子数为NA，选项A正确；

    B.1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为NA，选项B不正确；

    C.一个羟基中含有9个电子，故0.5mol羟基中所含电子数为4.5NA，选项C正确；

    D. 乙烯和丙烯（C3H6）的最简式为CH2，28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中含有碳原子的数目为×1×NA =2NA，选项D正确。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

    B. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

    C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

    D. 235g核互U 发生裂变反应： +n ++10n，净产生的中子(n)数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠和铝是两种重要的金属。请根据钠与铝的性质回答下列问题：

    (1)将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是____________；

    (2)钠在自然界中最主要的存在形式是__________；

    (3)相同质量的钠在下列哪种情况下产生的氢气最多_________；

    A．放在水中 B．放在足量盐酸中 C．放在足量CuSO4溶液中 D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中

    (4)铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为_________；

    (5)常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是__________；

    (6)将铝片投入到下列溶液中，铝片不溶解的是______

    A．NaOH溶液 B． NaCl溶液 C． H2SO4溶液 D．HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g)5N2(g) +6H2O(g)。

    ①能说明该反应已达到平衡状态的标志是____________

    a．反应速率 v( NH3) =v( N2) b．容器内压强不再随时间而发生变化 c．容器内 N2 的物质的量分数不再随时间而发生变化 d．容器内 n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6 e．12molN-H 键断裂的同时生成 5mol N≡N 键 f．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    ②某次实验中测得容器内 NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆)（填﹥、﹤或﹦），d 点对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆) （填﹥、﹤或﹦）。

    (2) 已知：N≡N的键能为946kJ/mol， H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则N2与H2反应，生成1mol NH3过程中______（填“吸收”或“放出”）的能量为_______kJ。

    (3) 一定条件下，在 5 L密闭容器内，反应 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝-180 kJ·mol-1，n(NO2)随时间变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO2)/mol

    0.040

    0.020

    0.010

    0.005

    0.005

    0.005

    ①用 N2O4 表示 0～2 s 内该反应的平均速率为________ molL-1s-1。在第 5s 时，NO2 的转化率为___________。

    ②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是______________。

    ③为加快反应速率，可以采取的措施是_______

    a．升高温度 b．恒容时充入He气 c．恒压时充入He气 d．恒容时充入NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是重要的基础化工原料，可以制备尿素[CO(NH2)2]、N2H4等多种含氮的化工产品。

    (1)以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化学反应如下：

    反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) △H1= -159.5kJ·mol-1

    反应II：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+116.5kJmol-1

    反应III：H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1

    则反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=______kJmol-1

    (2)将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2 (s)+H2O(g)，体系中尿素的产率和催化剂的活性与温度的关系如图1所示：

    ①a点_______（填是或不是）处于平衡状态，Tl之后尿素产率下降的原因是________。

    ②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。曲线I、II、III对应的水碳比最大的是_______，测得b点氨的转化率为30%，则x=___________。

    ③已知该反应的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)为速率常数，则平衡常数K与k(正)、k(逆)的关系式是___________。

    (3)N2H4可作火箭推进剂。已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性：N2H4+H2ON2H5++OH- K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10一b。

    ①25 ℃时，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同时c(N2H5+)>c(N2H62+)，应控制溶液pH范围__________（用含a、b式子表示）。

    ②水合肼（N2H4H2O）的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是

    已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黄色)+2H+(aq) H=+13.8kJ·mol-1

    步骤：

    　　　　

    现象：

    待试管b中颜色不变后与试管a比较，

    溶液颜色变浅。

    滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，

    溶液颜色与试管a相比，变深。

    A. 该反应是一个氧化还原反应

    B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应

    C. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

    D. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物H是一种治疗心血管疾病药物的中间体。一种合成H的路线：

    已知：信息① CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2

    信息②

    回答下列问题：

    （1）C的化学名称为________________，D中的官能团名称是__________________。

    （2）②的反应类型是______________________________________。

    （3）F的结构简式为______________________________________。

    （4）写出由E和G生成H的化学方程式：__________________________________________。

    （5）芳香族化合物Q是H的同分异构体，一定条件下，H和Q分别与足量H2加成，得到同一种产物，则Q的可能结构有________种(环中没有碳碳叁键，也没有连续的碳碳双键，不考虑立体结构)，其中分子内存在碳碳叁键的同分异构体的结构简式为______________。

    （6）呋喃丙烯酸()是一种医治血吸虫病的药物 呋喃丙胺的原料。设计以为原料合成呋喃丙烯酸的合成路线(无机试剂任选)。_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）

    （1）B的官能团的名称是_______________。

    （2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的核磁共振氢谱有3组峰，则C的结构简式 ______________________。

    （3）由D生成N的反应类型是_________，B与C反应生成M的反应类型是_________。

    （4）写出M与NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________。

    （5）物质F的结构是：，则符合下列条件的F的同分异构体有 ______种。

    ①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③分子中有苯环，无结构。其中苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1:2:2:1的为___________(写结构简式)。

    （6）已知：，写出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。A在一定条件下可以合成聚合物B，B可作食品包装袋。请回答下列问题：

    （1）A的结构简式是_________；反应③的反应类型为：____________ 。

    （2）写出反应③、④的化学方程式反应③：________________________________________；

    反应④：_________________________________________；

    （3）乙烯作为重要的有机原料，工业上常用来制取乙醇，试写出该反应的化学方程式_____________。

    （4）乙醇作为重要的有机原料，可以制取乙醛、乙醚等重要的有机物，试写出乙醇催化氧化制取

    乙醛的化学方程式___________________________________________。

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