[题目]在给定环境中.下列各组离子一定大量共存的是A. 甲基橙呈红色的溶液中:K+.Na+.S2-.AlO2-B. =1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+.Ca2+.Cl-.NO3-C. 常温下.在= 1×1012的溶液中:NH4+.CO32-.K+.Cl-D. 常温下.水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol/L的溶液中:Na+.NH4+.HC 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在给定环境中，下列各组离子一定大量共存的是

A. 甲基橙呈红色的溶液中：K+、Na+、S2－、AlO2－

B. =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C. 常温下，在= 1×1012的溶液中：NH4+、CO32－、K+、Cl－

D. 常温下，水电离出的c(OH—)=1×10—13 mol/L的溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、NO3－

【答案】B

【解析】

A．甲基橙显红色的溶液是一个强酸性的溶液，此溶液中S2-、AlO2-将不能大量存在，A项错误；

B．该溶液是一个强酸性溶液，此时所给的4种离子既不与氢离子反应，相互间也不反应，可以大量共存，B项正确；

C．该溶液是一个强酸性溶液，此时CO32-将不能大量存在，C项错误；

D．该溶液中水的电离受到抑制，可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，此时HCO3-均将不能大量存在，D项错误；

答案选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。人们研究了诸多有关氮氧化物的性质，请回答下列问题：

（1）处理 NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1

CH4 (g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K2

CH4 (g)+4NO(g) = 2N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K3

K1、K2、K3依次为三个反应的平衡常数，则K3=______（用K1、K2表示）

（2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在一定条件下发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g)，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

①则该反应的△H ________0（填“﹤”“﹥”或“=”）。

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强 p(B)代替物质的量浓度 c(B) 也可表示平衡常数kp，则该反应的平衡常数表达式kp=________，如果p1 =1.65MPa，求a点的平衡常数kp =_________（MPa）1 (结果保留 3 位有效数字，分压=总压×物质的量分数)。

③为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制了2条速率—浓度关系曲线: v正~c(NO)和v逆~c(CO2 )

则：与曲线 v正~c(NO)相对应的是图中曲线________(填“甲”或“乙”)。当降低反应体系的温度，反应一段时间后，重新达到平衡，v正和v逆相应的平衡点分别为______(填字母)。

（3）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72的废水，如图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O。

①甲电池工作时，Y是气体，可循环使用。则石墨I附近发生的电极反应式为________。乙池中的pH________（填“变大”“变小”或“不变”）。

②工作时，在相同条件下，甲池内消耗的O2和NO2的体积_____。

（4）已知H3PO4为三元酸，Ka1=7.0×103mol·L1，Ka2=6.2×108 mol·L1，Ka3=4.5×1013mol·L 1。则 Na2HPO4水溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，如图所示。

(1)曲线________(填“X”或“Y”)表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。

(2)3 min内，以X的浓度变化表示的平均反应速率为_____________。

(3)下列措施能使该反应速率加快的是________(用序号回答)。

①升高温度 ②减小容器体积 ③通入N2O4 ④通入Ar使压强增大 ⑤通入HCl气体

(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是____________(填标号)。

A．容器内压强不再发生变化

B．混合气体的密度不变

C．容器内混合气体原子总数不变

D．混合气体的平均相对分子质量不变

E．v(NO2)=2v(N2O4)

F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组用实验1验证FeCl3与Cu的反应，观察到有白色沉淀产生，决定对其进行深入探究。

实验1：

资料：

i. CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成Cu2+与SO42-、Cu2+与Cl-。

ii. SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似；(SCN)2性质与卤素单质相似，其水溶液呈黄色。

（1）FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为__________________。

（2）下列由实验1得到的推论中，合理的是_______________（填字母序号）。

a. Cu能还原Fe3+

b. Fe3+与SCN-的反应是可逆反应

c. 白色沉淀中的Cu(I)（I表示+1价铜元素）可能是由Fe3+氧化Cu得到的

（3）为探究实验1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2：

由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是____。

（4）该小组欲进一步探究实验1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3：

步骤	实验操作	实验现象
I		溶液变为蓝色，澄清透明，底部只有少量红色固体剩余
II	取I中上层清液于试管中，滴加1滴 0.1mol/L KSCN溶液	立刻出现红色，同时有白色沉淀生成
III	振荡II中试管，静置	白色沉淀变多，红色逐渐褪去