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    【题目】下列离子方程式中，正确的是

    A. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+H2O 2OH—+Cl2↑+H2↑

    B. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－＋4H+

    C. 氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－ ＋ClO－ ＋2H+

    D. Na2S溶液中的水解：S2—+2H2O==H2S+2OH—

    【答案】B

    【解析】

    A.电解氯化镁溶液时，类似于电解氯化钠溶液，但要进一步考虑阴极产生的OH-与溶液中的Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，A项错误；

    B.二氧化硫与I2发生氧化还原反应，所给式子符合守恒规律，B项正确；

    C.生成的次氯酸是弱酸，不能拆写成离子形式，C项错误；

    D.多元弱酸的酸根离子水解微弱，且应分步水解，以第一步为主，所给式子水解产物书写错误，且没有使用可逆符号，D项错误；

    答案选B。

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    【题目】某工厂采用如图装置处理化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气，已知电解池中的两个电极均为惰性电极。下列说法不正确的是

    A.若交换膜为质子交换膜，则NaOH溶液的浓度逐渐变大，需要定期更换

    B.若交换膜为阳离子交换膜，b 电极区会产生红褐色沉淀

    C.电极 a 为阳极

    D.反应池中处理H2S的反应是H2S +2Fe3+ = 2Fe2+ +S↓+2H+

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    【题目】已知2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是(　　)

    A.因该反应为放热反应，故不加热就可发生

    B.相同条件下，2 mol H2的能量或1 mol CO 的能量一定高于1 mol CH3OH的能量

    C.相同条件下，反应物2 mol H2和1 mol CO 的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH(g)的总能量

    D.达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硅孔雀石[主要成分为 CuCO3Cu（OH）2、CuSiO32H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

    已知：SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑

    (1)“酸浸”时盐酸与CuCO3Cu（OH）2反应的化学方程式为________________，为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③_________；

    (2)滤渣2的主要成分为___________（填化学式）；

    (3)“氧化”时发生反应的离子方程式为__________________________；

    (4)试剂X的作用是调节溶液的pH，试剂X可以是_____；“调pH”时，pH不能过高，其原因是_______________；

    A．CuSO4 B．Cu2（OH）2CO3 C．NaOH D．CuO

    (5)“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。

    （1）W的原子结构示意图是__________________________。

    （2）WX2的电子式是_______________________。

    （3）R2X、R2Y中，稳定性较高的是____（填化学式），请从原子结构的角度解释其原因：_____。

    （4）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。

    ①根据元素周期律，下列推断正确的是________（填字母序号）。

    a．Se的最高正化合价为+7价

    b．H2Se的还原性比H2Y强

    c．H2SeO3的酸性比H2YO4强

    d．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应

    ②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为_____________。

    （5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M2O3。为确定M元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：

    ①M的相对原子质量介于K和Rb（铷）之间；

    ②0.01 mol M2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，反应完全时，被M2O3氧化的Zn为0.06 mol；

    综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第_________________族。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定环境中，下列各组离子一定大量共存的是

    A. 甲基橙呈红色的溶液中：K+、Na+、S2－、AlO2－

    B. =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

    C. 常温下，在= 1×1012的溶液中：NH4+、CO32－、K+、Cl－

    D. 常温下，水电离出的c(OH—)=1×10—13 mol/L的溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程的能量变化符合下图所示的是

    A. 酸碱中和反应

    B. CH4在O2中燃烧

    C. NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O晶体混合搅拌

    D. CaO溶于水生成Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. 新制氯水中：c(H＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－)＋c(OH－)

    B. pH＝8的NaClO2溶液中：c(Na+)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H+)

    C. 0.1mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1 NH3·H2O溶液等体积混合pH＞7：c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH-)

    D. 0.1mol·L－1K2C2O4溶液与0.2 mol·L－1KHC2O4溶液等体积混合：4c(K+)＝3[c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4) ]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg[c(H+)/c(OH-)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)

    A. HX的酸性弱于HY B. c点溶液中:c(Y-)>c(HY)

    C. a点由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D. b点时酸碱恰好完全中和

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