Question

【题目】室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 新制氯水中：c(H＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－)＋c(OH－)

B. pH＝8的NaClO2溶液中：c(Na+)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H+)

C. 0.1mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1 NH3·H2O溶液等体积混合pH＞7：c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH-)

D. 0.1mol·L－1K2C2O4溶液与0.2 mol·L－1KHC2O4溶液等体积混合：4c(K+)＝3[c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4) ]

Answer 1

【答案】AB

【解析】

A.氯气与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO。新制氯水中电荷守恒有：c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，依特殊的物料守恒有：c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-)，代入电荷守恒的式子有：c(H+)=c(OH-)+c(HClO)+2c(ClO-)，A项正确；

B.pH=8既直接说明了c(OH-)>c(H+)，又说明了ClO2-发生了水解，所以有c(Na+)>c(ClO2-)，B项正确；

C.相当于NH4Cl和NH3·H2O1：1混合，溶液显碱性则说明一水合氨的电离大于铵根离子的水解，所以该溶液中微粒浓度的大小关系为：c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)，C项错误；

D.相当于K2C2O4与KHC2O4以1：2的物质的量之比混合形成溶液，据物料守恒有：，选项所给的式子将4和3互换即正确，D项错误；

答案选AB。