练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列化学用语中，正确的是(　　)

    A.CCl4的电子式为

    B.CaCl2的电子式为

    C.HClO的结构式为H—Cl—O

    D.用电子式表示HCl的形成过程为

    【答案】A

    【解析】

    A．CC14分子中C原子与4个Cl形成4对共用电子对，每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，因此其电子式为，故A正确；

    B．CaC12是离子化合物，Ca2+与Cl-形成离子键，在离子晶体中阴、阳离子要间隔排列，故2个Cl-不能合写在一起，因此电子式为，故B错误；

    C．HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成一对共用电子对，故其结构式为H—O—Cl，故C错误；

    D．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子间共用1对电子，形成过程表示为，故D错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列有关问题：

    （1）现有下列有机物：

    a．C(CH3)4 b．CH3CH2CH2CH3 c．CH3CH2COOH d．HCOOC2H5

    ①互为同分异构体的是________（填写有关序号，下同）；

    ②互为同系物的是________；

    ③核磁共振氢谱只有一个峰（一种氢原子）的是________，按系统命名法该有机物的名称为________。

    （2）下列五种物质中：①水、②乙醇、③醋酸、④苯酚、⑤碳酸。按羟基氢原子的活性由强到弱顺序排列正确的是（________）

    A．③⑤④①② B．③④②①⑤ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤

    （3）乳酸的结构简式为：，1mol乳酸最多可消耗NaOH的物质的量______，乳酸可以发生的反应有（填下列有关字母序号）_______。

    a．酯化反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。

    （1）W的原子结构示意图是__________________________。

    （2）WX2的电子式是_______________________。

    （3）R2X、R2Y中，稳定性较高的是____（填化学式），请从原子结构的角度解释其原因：_____。

    （4）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。

    ①根据元素周期律，下列推断正确的是________（填字母序号）。

    a．Se的最高正化合价为+7价

    b．H2Se的还原性比H2Y强

    c．H2SeO3的酸性比H2YO4强

    d．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应

    ②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为_____________。

    （5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M2O3。为确定M元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：

    ①M的相对原子质量介于K和Rb（铷）之间；

    ②0.01 mol M2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，反应完全时，被M2O3氧化的Zn为0.06 mol；

    综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第_________________族。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程的能量变化符合下图所示的是

    A. 酸碱中和反应

    B. CH4在O2中燃烧

    C. NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O晶体混合搅拌

    D. CaO溶于水生成Ca(OH)2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：

    (1)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

    ①在实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是___热反应；（b）中温度降低，由此可以判断（b）中反应是___热反应。

    ②根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该__其生成物的总能量（填“>”或“<”）。

    (2)下列过程中不一定放热的是______ （填字母）。

    a．葡萄糖在体内的氧化　b．炸药爆炸　c．燃料燃烧　d．化合反应　e．酸碱中和

    (3)已知H2和O2反应放热，且断开1 mol H-H键、1 mol O=O键、1 mol O-H键需吸收的能量分别为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ，由此可以推知下列关系正确的是______ （填编号）。

    ①Q1+Q2>Q3　②2Q1+Q2<4Q3　③Q1+Q2<2Q3　④2Q1+Q2>2Q3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. 新制氯水中：c(H＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－)＋c(OH－)

    B. pH＝8的NaClO2溶液中：c(Na+)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H+)

    C. 0.1mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1 NH3·H2O溶液等体积混合pH＞7：c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH-)

    D. 0.1mol·L－1K2C2O4溶液与0.2 mol·L－1KHC2O4溶液等体积混合：4c(K+)＝3[c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4) ]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，体积均为50mL物质的量浓度均为0.10mol/L的HX、HY、HZ三种弱酸，分别用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列有关说法错误的是

    A. 浓度均为0.10mol/L时，酸的电离度:HX<HY<HZ

    B. pH均为3.0的三种酸加水稀释至pH均为6.5，加入水的量:HX>HY>HZ

    C. 图中当均滴入50mLNaOH溶液时，所得溶液中水的电离程度:HX>HY>HZ

    D. 用NaOH溶液中和pH与体积均相等的三种酸时，消耗n(NaOH):HX<HY<HZ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：

    序号

    实验操作

    实验现象

    溶液不变红，试纸不变蓝

    溶液不变红，试纸褪色

    生成白色沉淀

    下列实验分析中，不正确的是

    A. ①说明Cl2被完全消耗

    B. ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI

    C. ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42

    D. 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等，元素F与C形成一种具有磁性的物质G。

    （1）F元素在周期表中的位置为___；BC2的电子式为___。

    （2）由A、B两种元素组成的18电子微粒的分子式为___。

    （3）上述元素的气态氢化物中，稳定性最强的是___（填化学式，下同）；最高价氧化物对应的水化物是两性化合物的是___，其受热分解后的固态产物可溶于D的最高价氧化物对应的水化物中，其化学方程式为___。

    （4）废印刷电路板上含有铜，用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板可以溶解铜，写出反应的离子方程式___；写出G与稀硝酸加热反应的离子方程式___。

    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种离子化合物DA，熔点为800℃，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是___。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案