【题目】请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：
(1)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。
①在实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是___热反应；（b）中温度降低，由此可以判断（b）中反应是___热反应。
②根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该__其生成物的总能量（填“>”或“<”）。
(2)下列过程中不一定放热的是______ （填字母）。
a．葡萄糖在体内的氧化 b．炸药爆炸 c．燃料燃烧 d．化合反应 e．酸碱中和
(3)已知H2和O2反应放热，且断开1 mol H-H键、1 mol O=O键、1 mol O-H键需吸收的能量分别为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ，由此可以推知下列关系正确的是______ （填编号）。
①Q1+Q2>Q3 ②2Q1+Q2<4Q3 ③Q1+Q2<2Q3 ④2Q1+Q2>2Q3
【答案】放 吸 < d ②
【解析】
对于吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应后混合物的温度降低；对于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应后混合物的温度升高；放热反应包括燃烧反应、爆炸反应、酸碱中和反应、活泼金属与酸或水的反应、铝热反应、绝大部分化合反应等，吸热反应包括绝大部分分解反应、碳与二氧化碳的化合反应、碳与水蒸气制水煤气的反应、八水合氢氧化钡与氯化铵的反应；利用键能可计算反应的热量变化，也可比较反应物与生成物的能量高低。
(1)①(a)中温度升高，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应；(b)中温度降低，说明反应物总能量低于生成物的总能量，反应是吸热反应。答案为：放；吸；
②根据能量守恒定律，(b)中反应需吸收热量，则反应物的总能量应该<其生成物的总能量。答案为：<；
(2)葡萄糖在体内的氧化、炸药爆炸、燃料燃烧、酸碱中和等都是放热反应，化合反应可能是放热反应，也可能是吸热反应，所以不一定放热的是d。答案为：d；
(3)用结构式表示的H2和O2反应的化学方程式为2H-H+O=O→2
，则(2Q1+Q2)-4Q3<0，所以2Q1+Q2<4Q3，②正确。故选：②。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是 ( )
①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同 ③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤每种元素都有两种或两种以的核素
A.①②④⑤B.③④⑤C.②③⑤D.①⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】优化反应条件是研究化学反应的重要方向。
（1）以硫代硫酸钠与硫酸的反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。
实验序 号 | Na2S2O3溶液 | H2SO4溶液 | 蒸馏水 | 温度/℃ | ||
浓度/（mol/L） | 体积/mL | 浓度/（mol/L） | 体积/mL | 体积/mL | ||
Ⅰ | 0.1 | 1.5 | 0.1 | 1.5 | 10 | 20 |
Ⅱ | 0.1 | 2.5 | 0.1 | 1.5 | 9 | a |
Ⅲ | 0.1 | b | 0.1 | 1.5 | 9 | 30 |
①表中，a为______，b为______。
②实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为_______。
③硫代硫酸钠可用于从含氧化银的矿渣中浸出银，反应如下：Ag2O+4S2O32-+H2O2[Ag(S2O3)2]3-+2OH-。在实际生产中，为了提高银的浸出率需要调节pH的范围为8.5~9.5，解释其原因：_________。
（2）工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆（含 CaO）上清液中的S2-，并制取石膏（CaSO42H2O），其中的物质转化过程如图所示。
①过程Ⅰ、Ⅱ中，起催化剂作用的物质是_________。
②过程Ⅱ中，反应的离子方程式为________。
③根据物质转化过程，若将10L上清液中的S2-转化为SO42-（S2-浓度为320mg/L），理论上共需要标准状况下的O2的体积为_______L。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物
请回答下列问题：
（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气，冷凝水从 ____
填“a”或“b”
口进入。
（2）实验开始时，关闭
、开启
和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，III中小试管内苯的作用是__________ 。
（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____________ ；若把III中洗气瓶内的硝酸银溶液换为 ______填试剂名称，当出现______________ 现象也能说明发生取代反应。
（4）四个实验装置中能起到防倒吸的装置有_________________ 。
（5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
用蒸馏水洗涤，振荡，分液；
用
的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；
用蒸馏水洗涤，振荡，分液；
加入无水氯化钙干燥；
______填操作名称
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在光照条件下，将1mol CH4与Cl2反应，得到等物质的量的4种有机取代物，则消耗Cl2物质的量为
A.2.5molB.2molC.1molD.10mol
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列化学用语中，正确的是( )
A.CCl4的电子式为
B.CaCl2的电子式为
C.HClO的结构式为H—Cl—O
D.用电子式表示HCl的形成过程为
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g),各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量浓度/mol·L-1 | |||
NO(g) | CO(g) | N2 | CO2 | ||
甲 | T1 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
乙 | T1 | 0 | 0 | 0.10 | 0.20 |
丙 | T2 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
下列说法正确的是
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40%
C. 达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍
D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此时v(正)＞v(逆)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】可逆反应A(g)+ 4B(g)
C(g)+ D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( )
A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)
C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA表示阿伏加罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下11.2 L ND3分子中所含中子数为5NA
B. 电解2 mol·L－1的NaCl溶液转移的电子数为2NA
C. 100 mL含Al3＋为0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L－1
D. 常温常压下，7.8 g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3NA
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com