[题目]NA表示阿伏加罗常数的值.下列说法正确的是( )A. 标准状况下11.2 L ND3分子中所含中子数为5NAB. 电解2 mol·L-1的NaCl溶液转移的电子数为2NAC. 100 mL含Al3+为0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L-1D. 常温常压下.7.8 g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】NA表示阿伏加罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A. 标准状况下11.2 L ND3分子中所含中子数为5NA

B. 电解2 mol·L－1的NaCl溶液转移的电子数为2NA

C. 100 mL含Al3＋为0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L－1

D. 常温常压下，7.8 g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3NA

【答案】A

【解析】

A、1个ND3分子中含有10个中子，标准状况下11.2 L ND3分子中所含中子数为5NA，故A正确；

B. 电解2 mol·L－1的NaCl溶液转移的电子数目不确定，故B错误；

C. Al2(SO4)3溶液中Al3＋水解，100 mL含Al3＋为0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度大于2.0 mol·L－1，故 C错误；

D. 苯分子不含碳碳双键，常温常压下，7.8 g苯分子中含有的碳碳双键数目为0，故D错误。答案选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：

(1)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

①在实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是___热反应；（b）中温度降低，由此可以判断（b）中反应是___热反应。

②根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该__其生成物的总能量（填“>”或“<”）。

(2)下列过程中不一定放热的是______ （填字母）。

a．葡萄糖在体内的氧化　b．炸药爆炸　c．燃料燃烧　d．化合反应　e．酸碱中和

(3)已知H2和O2反应放热，且断开1 mol H-H键、1 mol O=O键、1 mol O-H键需吸收的能量分别为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ，由此可以推知下列关系正确的是______ （填编号）。

①Q1+Q2>Q3　②2Q1+Q2<4Q3　③Q1+Q2<2Q3　④2Q1+Q2>2Q3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I- 等）中回收碘，实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为___________；该操作将I2还原为I－的目的是________。

（2）操作X的名称为__________。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是________；仪器a的名称为__________；仪器b中盛放的溶液为________。

（4）已知：；某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3-的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）。

①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②______________________；

③另从水层中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3-；否则说明废水中不含有IO3-。

（5）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。完成ClO2氧化I－的离子方程式：_____ClO2+ ____I－+_______=_____+_____Cl－+（_________）________。

（6）“碘量法”是一种测定S2－含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO4是一种常用的白色颜料，制备过程中会加入可溶性的BaS，现用“碘量法”来测定立德粉样品中S2－的含量。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL 0.1000mol/L 的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000mol/L Na2S2O3 滴定，反应式为。测定消耗Na2S2O3溶液体积V mL。立德粉样品S2－含量为__________（写出表达式）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味,在医药工业中作为有机合成的中间体.合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示:

已知:I.醛与醛能发生反应,原理如下：

Ⅱ．烃A在标准状况下的密度为1.25 g/L.

请回答：

(1)化合物H中的官能团为_____________________________。

(2)肉桂酸甲酯的结构简式为__________________，J的结构简式为________________。

(3)G→H的反应类型为______________________。

(4)写出反应H发生银镜反应的化学方程式_______________，H→I的反应________________(填“能”或“不能”)改用酸性高锰酸钾溶液,简述理由_______________________________________。

(5)符合下列条件的I的同分异构体共有5种。写出另两种同分异构体的结构简式：

A．能发生水解反应

B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜

C．能与溴发生加成

、_____________、_____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应的方程式正确的是

A.铜片与浓硫酸共热：Cu + H2SO4CuSO4 + H2↑

B.Na2S溶液显碱性：S2- + 2H2OH2S↑+ 2OH-

C.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2 + 2OH- = SO32- + H2O

D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32- + 2H+ = SO2↑+ S↓+ H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等，元素F与C形成一种具有磁性的物质G。

（1）F元素在周期表中的位置为___；BC2的电子式为___。

（2）由A、B两种元素组成的18电子微粒的分子式为___。

（3）上述元素的气态氢化物中，稳定性最强的是___（填化学式，下同）；最高价氧化物对应的水化物是两性化合物的是___，其受热分解后的固态产物可溶于D的最高价氧化物对应的水化物中，其化学方程式为___。

（4）废印刷电路板上含有铜，用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板可以溶解铜，写出反应的离子方程式___；写出G与稀硝酸加热反应的离子方程式___。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种离子化合物DA，熔点为800℃，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.曲线II代表HCl的稀释过程

B.溶液中水的电离程度：b点＞c点

C.从b点到d点，溶液中保持不变

D.该温度下，b点Kw的数值比e点大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CO2资源化利用的方法之一是合成二甲醚（CH3OCH3）。

（1）CO2 催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：反应I：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H= +41.2 kJmol-1;反应II: 2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H = - 122.5 kJmol-1;其中，反应II 分以下①②两步完成，请写出反应①的热化学方程式。