【题目】肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味,在医药工业中作为有机合成的中间体.合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示:
已知:I.醛与醛能发生反应,原理如下：
Ⅱ．烃A在标准状况下的密度为1.25 g/L.
请回答：
(1)化合物H中的官能团为_____________________________。
(2)肉桂酸甲酯的结构简式为__________________，J的结构简式为________________。
(3)G→H的反应类型为______________________。
(4)写出反应H发生银镜反应的化学方程式_______________，H→I的反应________________(填“能”或“不能”)改用酸性高锰酸钾溶液,简述理由_______________________________________。
(5)符合下列条件的I的同分异构体共有5种。写出另两种同分异构体的结构简式：
A．能发生水解反应
B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜
C．能与溴发生加成
、_____________、_____________。
【答案】碳碳双键和醛基 
消去反应 
+2[Ag(NH3)2]OH
+2Ag↓+3NH3+H2O 不能 氧化醛基的同时氧化了碳碳双键 
【解析】
烃A在标准状况下的密度为1.25 g/L。则A的摩尔质量是1.25g×22.4L/mol=28g/mol，则A是乙烯；与水发生加成反应生成乙醇，则B是乙醇，乙醇在Cu作催化剂、加热的条件下与氧气反应生成乙醛，所以C是乙醛；甲苯发生侧链取代后再发生水解反应生成苯甲醇，苯甲醇也被氧化，所以F是苯甲醛，乙醛与苯甲醛发生已知I的反应，所以G的结构简式为
；加热失水得到H为
；被银氨溶液氧化，醛基变为羧基得到I为
；I含有羧基，在浓硫酸存在的条件下与甲醇发生酯化反应生成肉桂酸甲酯；I含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应生成高聚物J，据此解答。
(1)根据以上分析，H为，H中的官能团是碳碳双键和醛基，
故答案为：碳碳双键和醛基；
(2) 肉桂酸甲酯是苯丙烯酸与甲醇反应生成的酯，其结构简式为
J是苯丙烯酸发生加聚反应的产物，结构简式是
，
故答案为：
；
；
(3) G→H发生的是羟基的消去反应，
故答案为：消去反应；
(4) H为，H发生银镜反应的化学方程式
；H→I的反应不能改为高锰酸钾溶液，因为碳碳双键也会被高锰酸钾溶液氧化，
故答案为：不能；氧化醛基的同时氧化了碳碳双键；
(5)根据题意可知I的同分异构体中含有醛基、酯基、碳碳双键，所以该物质中只能是甲酸某酯，根据所给的同分异构体的结构简式可知另外2种的结构简式是
。
故答案为：；。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物
请回答下列问题：
（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气，冷凝水从 ____
填“a”或“b”
口进入。
（2）实验开始时，关闭
、开启
和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，III中小试管内苯的作用是__________ 。
（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____________ ；若把III中洗气瓶内的硝酸银溶液换为 ______填试剂名称，当出现______________ 现象也能说明发生取代反应。
（4）四个实验装置中能起到防倒吸的装置有_________________ 。
（5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
用蒸馏水洗涤，振荡，分液；
用
的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；
用蒸馏水洗涤，振荡，分液；
加入无水氯化钙干燥；
______填操作名称
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】可逆反应A(g)+ 4B(g)
C(g)+ D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( )
A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)
C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________，________。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是_______，最不活泼的元素是________。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是___________，写出三者之间相互反应的化学方程式___。
（4）在这些元素中，原子半径最小的是_________，原子半径最大的是_________。
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？答：________。在⑧与中，化学性质较活泼的是_________，怎样用化学实验证明？答：_________。
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【题目】某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。
实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。
查阅资料：
物质 | 氯化铜 | 氧化亚铜 | 氢氧化亚铜(不稳定) | 氯化亚铜 |
颜色 | 固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 | 红色 | 橙黄色 | 白色 |
*相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH
下列说法错误的是
A. 反应结束后最终溶液呈碱性
B. 阴极上发生的电极反应为：2H2O + 2e═ H2↑+ 2OH
C. 电解过程中氯离子移向阳极
D. 试管底部红色的固体具有还原性
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【题目】某化工厂利用工业废水M（含有MgSO4、NaCl、MnSO4）为原料制备氮镁磷复合肥MAP，其生成流程如图所示：
回答下列问题：
（1）实验室中，操作I、II、III为过滤，过滤所需的玻璃仪器有___；若发现滤液浑浊，可能的原因是___；洗涤沉淀的操作是___。
（2）废水M中加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为___。
（3）化工生产中，若针对操作IV，欲获得氨气，用于化工生产循环利用，该操作为___。
（4）化肥MAP生产过程中，加入NaH2PO4和氨水，此时氨水的作用是___。
（5）写出操作III中形成化肥MAP的化学反应方程式为___。
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【题目】NA表示阿伏加罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下11.2 L ND3分子中所含中子数为5NA
B. 电解2 mol·L－1的NaCl溶液转移的电子数为2NA
C. 100 mL含Al3＋为0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L－1
D. 常温常压下，7.8 g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3NA
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【题目】已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是
A.若将锌粒改为锌粉，可加快产生H2的反应速率
B.反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大
C.反应开始2min内平均反应速率最大
D.反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－1
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【题目】如图是实验室制备氯气并进行相关性质实验的装置（夹持及加热仪器已略）。
回答下列问题：
(1)仪器①中盛有的固体药品是___。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体，同时装置B还可监测实验进行时C中是否发生堵塞，若发生堵塞时B中的现象为___。
(3)装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，II中试剂的作用是___。对比I和III中的现象可得出的结论是___。
(4)该实验设计的缺陷是___，改进的方法是___。
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