【题目】A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等，元素F与C形成一种具有磁性的物质G。
（1）F元素在周期表中的位置为___；BC2的电子式为___。
（2）由A、B两种元素组成的18电子微粒的分子式为___。
（3）上述元素的气态氢化物中，稳定性最强的是___（填化学式，下同）；最高价氧化物对应的水化物是两性化合物的是___，其受热分解后的固态产物可溶于D的最高价氧化物对应的水化物中，其化学方程式为___。
（4）废印刷电路板上含有铜，用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板可以溶解铜，写出反应的离子方程式___；写出G与稀硝酸加热反应的离子方程式___。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种离子化合物DA，熔点为800℃，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是___。
【答案】第四周期第VIII族 
C2H6 H2O Al(OH)3 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O 3Fe3O4+28H++NO3-
9Fe3++NO↑+14H2O 56L
【解析】
A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，则A为H、C为O，A、D同主族，则D为Na，E元素的周期序数与主族序数相等，则E为Al，A、B、C、D、E质子数之和为39，B、C同周期，则B质子数为6，B为C，元素F与C形成一种具有磁性的物质G，则F为Fe，G为四氧化三铁，据此回答；
(1)F元素即铁在周期表中的位置为第四周期第VIII族；BC2即二氧化碳，属于共价化合物，电子式为；
答案为：第四周期第VIII族；；
(2)由A即碳、B即氢两种元素组成的18电子微粒的分子式为C2H6；
答案为：C2H6；
(3）非金属性越强其气态氢化物越稳定，则上述元素的气态氢化物中，稳定性最强的是H2O；最高价氧化物对应的水化物是两性化合物的是氢氧化铝，D即钠，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，氢氧化铝受热分解后的固态产物为氧化铝，可溶于NaOH溶液，其化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
答案为：H2O；Al(OH)3；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
(4) A2C2为H2O2，它和稀硫酸浸泡废印刷电路板可以溶解铜，是因为发生了氧化还原反应，铜被氧化，双氧水被还原，反应的离子方程式为H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O；G为Fe3O4，稀硝酸具强氧化性，通常其还原产物为NO，则Fe3O4与稀硝酸发生氧化还原反应，加热反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O；
答案为：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O；3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O；
(5)元素D的单质(即钠)在一定条件下，能与A单质(即氢气)化合生成的离子化合物为NaH，NaH和水反应的方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，则该反应中消耗1molNaH生成1molNaOH和1molH2，若将1molNaH和1molAl混合加入足量的水，另外还发生反应的方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，则又可得1.5mol H2，故充分反应后生成2.5mol H2，故气体在标准状况下的体积是56L；
答案为：56L。
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【题目】下列化学用语中，正确的是( )
A.CCl4的电子式为
B.CaCl2的电子式为
C.HClO的结构式为H—Cl—O
D.用电子式表示HCl的形成过程为
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【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________，________。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是_______，最不活泼的元素是________。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是___________，写出三者之间相互反应的化学方程式___。
（4）在这些元素中，原子半径最小的是_________，原子半径最大的是_________。
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？答：________。在⑧与中，化学性质较活泼的是_________，怎样用化学实验证明？答：_________。
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【题目】某化工厂利用工业废水M（含有MgSO4、NaCl、MnSO4）为原料制备氮镁磷复合肥MAP，其生成流程如图所示：
回答下列问题：
（1）实验室中，操作I、II、III为过滤，过滤所需的玻璃仪器有___；若发现滤液浑浊，可能的原因是___；洗涤沉淀的操作是___。
（2）废水M中加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为___。
（3）化工生产中，若针对操作IV，欲获得氨气，用于化工生产循环利用，该操作为___。
（4）化肥MAP生产过程中，加入NaH2PO4和氨水，此时氨水的作用是___。
（5）写出操作III中形成化肥MAP的化学反应方程式为___。
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【题目】NA表示阿伏加罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下11.2 L ND3分子中所含中子数为5NA
B. 电解2 mol·L－1的NaCl溶液转移的电子数为2NA
C. 100 mL含Al3＋为0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L－1
D. 常温常压下，7.8 g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3NA
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【题目】A的产量和质量是衡量一个国家石油化工发展水平高低一个重要标志，它也一种果实催熟剂。以A为原料合成一种含六元环结构F的流程路线图如图所示：
提示：R—CH2Br
R—CH2OH
回答下列问题：
（1）A的名称是___，分子的空间构型是___。反应①的化学反应类型是___；反应③的化学反应类型是___；反应⑤的化学反应类型是___；
（2）分别写出反应①、③、⑤的化学反应方程式：
①___；
③___；
⑤___。
（3）在浓硫酸、加热条件下，1molE与2molCH3CH2OH反应生成具有果香味的G，写出它的结构简式___。
（4）H是E的同系物，H与G互为同分异构体，H可能有___种结构。
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【题目】已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是
A.若将锌粒改为锌粉，可加快产生H2的反应速率
B.反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大
C.反应开始2min内平均反应速率最大
D.反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－1
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 向稀HNO3中滴加NaHSO3溶液：H＋＋HSO
===SO2↑＋H2O
B. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C. 向含有2 mol FeI2的溶液中通入2.5 mol Cl2：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2===10Cl－＋4I2＋2Fe3＋
D. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO
＋16H＋＋5C2O
===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
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【题目】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是
A.简单离子半径：c＞b
B.丙中既有离子键又有极性键
C.b、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：2
D.a、b、d形成的化合物中，d的杂化方式是sp3
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