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    精英家教网Ⅰ、利用下列各组物质制备和收集相应的气体，可采用如右下图所示装置（图中尾气处理装置略）的是
     
    （填序号）．
    ①石灰石和稀盐酸     ②二氧化锰和浓盐酸
    ③铜和稀硝酸　　     ④铜和浓硫酸
    ⑤浓盐酸和浓硫酸     ⑥铝和烧碱溶液
    Ⅱ、联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
    （1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
     
    （填字母）
    A．减小NO2的浓度    B．降低温度    C．增加NO2的浓度   D．升高温度
    （2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
     
    kJ?mol-1
    Ⅲ、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O
    放电
    		充电
    Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    （3）该电池充电时阳极反应式：
     

    （4）放电时负极附近溶液的碱性
     
    （填“增强”或“减弱”或“不变”）
    分析：Ⅰ、根据反应装置和气体吸收装置可知，制取的气体不需要加热，且气体的密度比空气密度大、不与空气充分反应，据此进行判断；
    Ⅱ、（1）该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要提高二氧化氮的转化率，只要改变条件使化学平衡向正反应方向移动即可，依据平衡移动原理分析选项；
    （2）依据题干数据计算2mol肼完全燃烧放热，结合热化学方程式书写方法标注物质聚集状态，和对应焓变来解答；
    Ⅲ、（3）镍镉碱性电池充电时阳极失去电子发生氧化反应，根据电池总反应可知，NiOOH失去电子发生氧化反应，据此写出电极反应；
    （4）根据电池在负极发生氧化反应写出负极发生的电极反应，然后判断溶液碱性变化．
    解答：解：Ⅰ、①石灰石和稀盐酸，反应不需要加热，生成气体二氧化碳密度大于空气，故①正确；    
    ②二氧化锰和浓盐酸，该反应需要加热才能进行，图示装置不能加热，故②错误；
    ③铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮能够与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，故③错误；     
    ④铜和浓硫酸的反应需要加热，图示装置不能加热，故④错误；
    ⑤浓盐酸和浓硫酸反应制取氯化氢，氯化氢具有挥发性且氯化氢的密度大于空气，图示装置满足该反应条件，故⑤正确；     
    ⑥铝和烧碱溶液反应生成氢气，氢气密度小于空气，不能使用向上排空气法收集，故⑥错误；
    故答案为：①⑤；
    Ⅱ、（1）该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等，
    A、减小N02的浓度，平衡向逆反应方向移动，N02的转化率降低，故A错误；
    B．降低温度，平衡向正反应方向移动，N02的转化率提高，故B正确；
    C．增加N02的浓度，相当于体系压强增大，利于反应向正反应方向移动，N02的转化率提高，故C正确；
    D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，N02的转化率降低，故D错误；
    故答案为：BC；
    （2）1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量，则2molN2O4（l）的质量为2mol×32g/mol=64g，放出热量为19.14kJ×64=1224.96KJ的热量，反应的热化学方程式为：2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1224.96KJ/mol，
    故答案为：△H=-1224.96；
    Ⅲ（3）根据反应原理可知，镍镉碱性充电电池充电时阳极失去电子发生氧化反应，其电极反应为：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O，
    故答案为：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O；
    （4）镍镉碱性充电电池在放电时，正极反应为：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-，负极反应为：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2，可见负极消耗氢氧根离子，溶液的碱性减弱，
    故答案为：减弱．
    点评：本题考查了气体发生装置、反应热与焓变、化学平衡影响因素、原电池与电解池工作原理等知识，题目难度中等，试题及的知识点较多，题量稍大，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．
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    （1） 仪器a的名称为________；仪器b中可选择的试剂为________；

    （2）实验室中利用下列各组物质，进行喷泉实验，不能成功的是         。

    A.Cl2与饱和食盐水             B.CO2 与40%的NaOH溶液

    C.NH3与饱和食盐水             D.HCl与水

    （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式                           。

    （4）E装置中浓硫酸的作用________________________________。

    （5）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)。

     

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