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    【题目】下列反应起了氮的固定作用是（ ）

    A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3B.硝化细菌分解铵盐生成硝酸盐

    C.NO与O2反应生成NO2D.由NH3制碳铵或硫铵

    【答案】A

    【解析】

    A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3，N元素由单质变为化合物，为氮的固定，A正确；

    B. 硝化细菌分解铵盐生成硝酸盐中，N元素由化合态变为化合态，不是氮的固定，B错误；

    C. NO与O2反应生成NO2中，N元素由化合态变为化合态，不是氮的固定，C错误；

    D. 由NH3制碳铵或硫铵中，N元素由化合态变为化合态，不是氮的固定，D错误；

    答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有 NOx、（PAN）、HCOOH、等二次污染物。

    ① 1mol PAN中含有的σ键数目为_______。PAN中C、N、O种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。

    ② NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为________，中心离子的核外电子排布式为_______________。

    ③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3____（填“高”或“低”），其原因是__________________。

    （2）PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。

    ① (NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。

    a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力 e．氢键

    ② NH4NO3中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。

    （3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β—射线吸收法，β—射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图（甲）所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n=_____（填数字）。

    （4）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体。除普通冰外，还有-30℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。重冰的结构如图（乙）所示。已知晶胞参数a=333.7pm，阿伏加德罗常数的值取6.02×1023，则重冰的密度为_______g.cm-3(计算结果精确到0.01)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用化学式“CO2”表示的物质是

    A.水晶B.可燃冰C.干冰D.冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色透明溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）

    A.K＋、Na＋、MnO4-、SO42-B.Mg2＋、Cl－、H＋、SO42-

    C.Na＋、OH－、Ba2＋、CO32-D.OH－、HCO3-、Na＋、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一些烷烃的燃烧热如下表：

    下列表达正确的是(　　)

    A. 乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1560.8 kJ·mol－1

    B. 稳定性：正丁烷>异丁烷

    C. 正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol－1

    D. 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是

    A. (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O

    B. MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

    C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2

    D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）

    A. 放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

    B. 放电时电池内部Li+向负极移动

    C. 充电过程中，电池正极材料的质量增加

    D. 可加入硫酸以提高电解质的导电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，参照元素①~在表中的位置，请回答下列问题。

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    一

    ①

    二

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    三

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    (1)表中元素，化学性质最稳定的是________，金属性最强的是__________，非金属性最强的是_______(写编号)；最高价氧化物的水化物的酸性最强的是(写化学式)___________。

    (2)④、⑩的气态氢化物中的稳定性强些的是_______。(填化学式)

    (3)④、⑥、⑦、⑩元素形成的离子，离子半径的大小顺序是 ____________(填化学式)

    (4)写出一种由①④组成且含有非极性键的物质的电子式_____________。

    (5)实验室制取气体的离子方程式为_____________________________

    (6)利用较强酸能制出较弱酸的原理，写出一个能证明②和⑧非金属性强弱的一个常见反应的化学方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示的物质为纯净物的是（ ）

    A.水泥B.液氮C.铝合金D.水玻璃

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