【题目】下表为元素周期表的一部分，参照元素①~在表中的位置，请回答下列问题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ① | |||||||
二 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
三 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)表中元素，化学性质最稳定的是________，金属性最强的是__________，非金属性最强的是_______(写编号)；最高价氧化物的水化物的酸性最强的是(写化学式)___________。
(2)④、⑩的气态氢化物中的稳定性强些的是_______。(填化学式)
(3)④、⑥、⑦、⑩元素形成的离子，离子半径的大小顺序是 ____________(填化学式)
(4)写出一种由①④组成且含有非极性键的物质的电子式_____________。
(5)实验室制取气体的离子方程式为_____________________________
(6)利用较强酸能制出较弱酸的原理，写出一个能证明②和⑧非金属性强弱的一个常见反应的化学方程式_______________。
【答案】 ⑥ ⑤ HClO4 H2O S2->O2->Na+>Al3+ 
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O Na2SiO3 + H2O + CO2 = H2SiO3↓+ Na2CO3
【解析】
根据元素在周期表中的分布，可以推知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是Si，⑨是P，⑩是S，是Cl，是Ar。结合元素周期律分析解答。
根据元素在周期表中的分布，可以推知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是Si，⑨是P，⑩是S，是Cl，是Ar。
(1)上述元素中，Ar()是稀有气体元素，化学性质最稳定；同一周期，从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱，金属性最强的是Na(⑥)，非金属性最强的是F(⑤)；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，最高价氧化物的水化物的酸性最强的是HClO4，故答案为：；⑥；⑤；HClO4；
(2)④、⑩为同主族元素，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物稳定性强的是H2O，故答案为：H2O；
(3)一般而言，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；电子层数越多，离子半径越大，④、⑥、⑦、⑩元素形成的离子，离子半径的大小顺序为S2->O2->Na+>Al3+，故答案为：S2->O2->Na+>Al3+；
(4)氢和氧形成的双氧水中含有非极性键，其电子式为
，故答案为：；
(5)实验室制取用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
(6)碳酸的酸性比硅酸强，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，可以反应生成硅酸，则可以证明C的非金属性比Si强，反应的化学方程式为Na2SiO3 + H2O + CO2 = H2SiO3↓+ Na2CO3，故答案为：Na2SiO3 + H2O + CO2 = H2SiO3↓+ Na2CO3。
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【题目】已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，产物中可能含有NaCl、NaClO、NaClO3，c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(NaOH)=a mol时，下列说法不正确的是
A. 参加反应的氯气的物质的量等于(1/2)a mol
B. 改变温度，产物中NaC1O3的最大理论产量为(1/7)a mol
C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围为(1/2)amol ≤ n(e-) ≤ (5/6)amol
D. 若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)= 11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)= 1/2
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【题目】下列反应起了氮的固定作用是（ ）
A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3B.硝化细菌分解铵盐生成硝酸盐
C.NO与O2反应生成NO2D.由NH3制碳铵或硫铵
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【题目】2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A. 图中能量转化方式只有2种
B. H+向a极区移动
C. b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3
D. a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023
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【题目】按下图装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为_____________B池为____________
（2）铜极为__________极，电极反应式为______________________________
石墨棒C1为______极，电极反应式为_______________________________，检验该产物的简单方法是____________________________________________________
石墨棒C2附近发生的实验现象为____________________________________
（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少了______________g。CuSO4溶液的质量增加了_________________________g 。
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【题目】下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是
选项 | X | Y | Z |
A | Al | NaAlO2(aq) | Al(OH)3 |
B | MgO | MgCl2(aq) | Mg |
C | H2O(g) | Fe3O4 | Fe |
D | NaOH(aq) | Na2CO3(aq) | NaHCO3(aq) |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
（1）A元素的名称为_____，D离子的结构示意图为______
（2）C在周期表中的位置为_________
（3）B、C的气态氢化物的稳定性关系为______（填化学式）
（4）以上五种元素所形成的的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________
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【题目】实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应如下：
已知：
①苯甲酸在水中的溶解度为：0．18g(4℃)、0．34g(25℃)、0．95g(60℃)、6．8g(95℃)．
②乙醚沸点34．6℃，密度0．7138，易燃烧，当空气中含量为1．83～48．0%时易发生爆炸．
③石蜡油沸点高于250℃
④苯甲醇沸点为205．3℃
实验步骤如下：
①向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解，稍冷，加入10mL苯甲醛．开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行，加热回流约40min；
②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温．然后用乙醚萃取三次，每次10mL．水层保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤，然后分液，将水层弃去，所得醚层进行实验步骤③；
③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶中，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞；将锥形瓶中溶液转入图3所示的蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式，继续升高温度并收集205℃～206℃的馏分得产品A；
④将实验步骤②中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体．冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。
根据以上步骤回答下列问题：
（1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需___________(仪器名称)。
（2）步骤②中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去___________，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸，醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生的原因_______________________________________。
（3）步骤③中无水硫酸镁的作用是___________，锥形瓶上要加塞的原因是___________，产品A为___________。
（4）步骤③中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为___________；蒸馏得产品A的加热方式是___________。
（5）步骤④中提纯产品B时所用到的实验方法为___________。
（6）步骤④中的抽滤又叫减压过滤，装置如图所示。其中抽气泵接自来水龙头的作用是_________________________。
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