Question

在一定体积的98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸中加入64g铜片并加热，充分反应后产生的气体可以被400mL  4mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全吸收生成正盐．计算：
（1）浓硫酸的物质的量浓度是

 

．
（2）所得气体在标准状况下的体积是

 

L．
（3）参加反应的铜的质量是

 

 g（要求写计算过程，并将最后结果填在对应的空格中）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据c=

1000ρw

M

计算；
（2）发生反应：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，根据n=cV计算NaOH物质的量，再根据方程式计算；
（3）根据电子转移守恒计算参加反应Cu的物质的量，再根据m=nM计算其质量．

解答： 解：（1）根据c=

1000ρw

M

可知，质量分数98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的物质的量浓度=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
故答案为：18.4mol/L；
（2）NaOH物质的量=0.4L×4mol/L=1.6mol，
设二氧化硫的物质的量为n mol，则：
SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
1mol  2mol
n mol 1.6mol
1mol：n molL=2mol：1.6 mol
解得n=0.8
V（SO₂）=0.8mol×22.4L/mol=17.92 L
故答案为：17.92；
（3）根据电子转移守恒，参加反应Cu的物质的量=

0.8mol×(6-4)

2

=0.8mol，其质量=0.8mol×64g/mol=51.2g，
故答案为：51.2．

点评：本题考查物质的量浓度计算、根据方程式的计算等，难度不大，（3）中注意理解利用电子转移守恒计算，难度不大．