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    【题目】下列物质中，含有离子键的是

    A.NaClB.H2OC.NH3D.CH4

    【答案】A

    【解析】

    A．NaCl是离子化合物，Na+与Cl-之间通过离子键结合，A符合题意；

    B．H2O是共价化合物，H原子与O原子之间通过共价键结合，B不符合题意；

    C．NH3是共价化合物，H原子与N原子之间通过共价键结合，C不符合题意；

    D．CH4是共价化合物，H原子与C原子之间通过共价键结合，D不符合题意；

    故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有甲、乙、丙三名同学分别进行氢氧化铁胶体的制备实验。

    甲同学：向1 mol·L－1的氯化铁溶液中加少量氢氧化钠溶液。

    乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

    丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

    试回答下列问题：

    (1)其中操作正确的同学是____________，若丙同学实验中不停止加热，会看到___________。

    (2)氢氧化铁胶体制备的化学方程式为_______________________________；

    (3)证明有氢氧化铁胶体生成利用的胶体性质是_______，提纯所制氢氧化铁胶体常用的方法是________。

    (4)利用氢氧化铁胶体进行实验：

    ①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷；

    ②若向其中加入饱和硫酸钠溶液，产生的现象是________________________；

    ③若向其中逐滴加入稀盐酸，产生的现象是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是 (　　)

    A. X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3 B. X元素是第四周期第ⅤA族元素

    C. Y元素原子的电子排布式为1s22s22p2 D. Z元素具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：

    (1)基态氟原子核外电子的运动状态有__种，氟原子的价电子排布图为__.

    (2)与HF2- 互为等电子体的分子有___（写一个）。

    (3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为__。

    Ⅱ.下列变化中①NaCl 溶于水 ②HCl 溶于水 ③ 葡萄糖溶于水

    ④Na2O2溶于水 ⑤ I2升华 ⑥固体NaOH熔化。

    未发生化学键破坏的是_____，仅发生离子键破坏的是________，仅发生共价键破坏的是_______，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是____________（填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氢化物中最稳定的是

    A.HFB.NH3C.HClD.H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。

    （1）Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为1:1，完成下列方程式:

    ____Mo+____HF+_____HNO3=_______MoO2F2+_______MoOF4+NO2↑+_____________，___________

    （2）己知:

    ①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1

    ②MoS2(s)+2O2(g)==Mo(s)+2SO2(g) ΔH2

    ③2MoS2(s)+7O2(g)==2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3

    则ΔH3=_______(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)，在反应③中若有0.2molMoS2参加反应，则转移电子_____mol。

    （3）密闭容器中用Na2CO3(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原钼矿(MoS2)原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)==Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH

    实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示

    ①由图可知，该反应的ΔH____0(填“>”或“<”)。

    ②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是_____(选填编号)。

    A.V正(H2)=V逆(H2O)

    B再加入MoS2，则H2转化率增大

    C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态

    D.容器内压强不变时，一定达平衡状态

    ③由图可知M点时氢气的平衡转化率为_____(计算结果保留0.1%)。

    ④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数KP=_____(MPa)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列原子中原子半径最大的是

    A.NB.OC.FD.C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用pH计测量VmL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加等浓度的一元酸HA后pH的变化情况，绘制pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A. A点溶液的pH=13

    B. B和C两点所示溶液中水的电离程度：B>C

    C. pH=7时，溶液中存在：c(Na+)=c(H+)+(HA)

    D. C点所示溶液中离子浓度大小顺序：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现代科学的发展使游离态的氮家庭又添新丁，据报道：意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是

    A. N4属于一种新型的化合物 B. N4和N2互为同位素

    C. N4与N2互为同素异形体 D. 1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量

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