【题目】利用如图所示的仪器和药品(必要时可加热)，能够达到实验目的是（ ）
试剂a | 试剂b | 试剂c | 实验目的 |
| |
① | 盐溶液X | NaOH | 酚酞 | 证明X中含有NH4+ | |
② | 浓盐酸 | CaCO3 | Na2SiO3溶液 | 证明酸性： HCl>H2CO3>H2SiO3 | |
③ | 浓盐酸 | MnO2 | 淀粉KI溶液 | 证明氧化性：MnO2>Cl2>I2 | |
④ | 浓硫酸 | C | 澄清石灰水 | 证明产物中含有CO2 |
A.①②③B.①③C.②③D.①②③④
【答案】B
【解析】
①若c中酚酞变红，则表明盐a与b中的NaOH溶液反应生成了NH3，从而说明盐a中一定含有NH4+，①结论正确；
②因为CaCO3与HCl反应生成CO2，CO2通入Na2SiO3溶液中发生反应生成H2SiO3，但盐酸挥发出的HCl也能与Na2SiO3反应生成H2SiO3，我们不能确定H2SiO3的来源，所以②结论不一定正确；
③在加热条件下，MnO2与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2通入淀粉KI溶液中，溶液变蓝，即便考虑Cl2中混有HCl，对实验结果也不会造成影响，所以可得出氧化性MnO2>Cl2>I2，③中结论正确；
④在加热条件下，C与浓硫酸反应生成CO2、SO2，不仅CO2能使澄清石灰水变浑浊，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以④结论不正确。
综合以上分析，只有①③的结论正确。
故选B。
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【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 | 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 |
B | 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 | Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 |
D | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4 L氢气中含有2NA个中子
B. 0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24 L
C. 2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. 1 mol
所含的质子数和电子数都为10NA
B. NA个微粒就是6.02×1023个微粒
C. 0.1 mol硫酸中含有的原子总数为0.7NA
D. 1 mol CO所含电子数是28NA
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【题目】(1)12.4g Na2R含Na+ 0.4mol,则Na2R的摩尔质量为________________。
(2)在标准状况下，50g CO和CO2的混合气体的体积为33.6L,则两种气体的物质的量之比为___________。
(3)浓度为36.5%的浓盐酸，其密度为1.19g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度为___________。
(4)若20g密度为pg.mL-1的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca(NO3)2,则溶液中NO3-的物质的量浓度为_________。
(5)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+40H-=2RO4n-+3C1-+5H2O,则RO4n-中R的化合价是___________。
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【题目】某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中，正确的是（ ）
A.实验前两电解质在溶液中都有电离平衡存在
B.实验前两溶液中离子种类完全相同
C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多
D.实验前两溶液的pH右>左
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【题目】如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)：
（1）写出下列物质的化学式：B________，E________。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是________(填化学式)；若反应①是在常温条件下进行，则A是________(填化学式)；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为________。
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【题目】A、B分别为第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。
①若A为第ⅡA族元素，其质量数为x，则B的质子数为y。
②若A为第ⅣA族元素，其质子数为m，则B的质量数为n。
则y和n的值分别是
A. (
＋18)、(2m＋18)B. (＋8)、(2m＋18)
C. (＋8)、(2m＋36)D. (＋18)、(2m＋36)
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【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。
(1)写出下列标号所代表的物质的名称(注意用量)或操作方法③_____，⑥_____。
(2)鉴别溶液④中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是______，现象依次是_______，并写出对应反应的离子方程式：_______，______。
(3)若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，此过程涉及的氧化还原反应的化学方程式是__________。
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