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    【题目】下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是（ ）

    A. 硼 B. 氮 C. 氟 D. 碳

    【答案】C

    【解析】非金属性越强越易与氢气化合，根据元素周期律同周期由左向右非金属性逐渐增强，即氟的非金属性最强，选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机反应类型判断错误的是：

    A. ClCH2CH2Cl+2CH3NH2→CH3NHCH2CH2NHCH3+2HCl 取代反应

    B. 加成反应

    C. HOCH2CH2CH2OH+H2O消去反应

    D. nCH2=O加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 汽油、煤油和甘油的主要成分均为烃类

    B. 花生油的主要成分是酯类，属于高分子化合物

    C. 植物油氢化过程中发生了加成反应

    D. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关乙烯的说法中不正确的是（ ）

    A. 乙烯分子中所有原子共平面

    B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应

    C. 乙烯使溴水褪色属于取代反应

    D. 可以燃烧法鉴别甲烷和乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是

    A. 在相同的条件下，红磷比白磷稳定

    B. 在相同的条件下，白磷比红磷稳定

    C. 红磷和白磷的结构相同

    D. 红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H+)c(OH-)=1×10-20的溶液，其pH为_________，此时水的电离受到________________。

    （2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13，则该温度下：

    ①0.01molL-1NaOH溶液的pH=_________；

    ②100mL0.1molL-1H2SO4溶液与100mL0.4molL-1的KOH溶液混合后，pH=_________。

    （3）已知一溶液有4种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是_________。

    A．c(Y-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(X+)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)

    C．c(H+)＞c(Y-)＞c(X+)＞c(OH-) D．c(OH-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y-)

    （4）在25℃下，将amolL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是(　)

    A. 在0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋c(C2O)

    B. 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

    C. 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中：c(NO)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

    D. 物质的量浓度相等的HCOOH和HCOONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。

    I. K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：

    Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(绿色)+CH3COOH (未配平）

    (1)基态Cr 原子的价电子轨道表达式为_________________。

    (2)CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的轨道杂化类型为_________，所含σ键与π键的数目之比为______________________。

    (3)已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：

    离子

    Se3+

    Cr3+

    Fe2+

    Zn2+

    水合离子的颜色

    无色

    绿色

    浅绿色

    无色

    请根据原子结构推测Se3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为_______________________。

    II. ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。

    (4) Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒间作用力有________(填选项字母)；

    A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力 F.氢键

    溶液中[Zn(OH)Cl2]-的结构式为_____________________。

    III.锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。

    (5)锌的堆积方式为_________，配位数为__________________。

    (6)若梓原子的半径为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则锌晶体的密度为______g/㎝3 (用含a的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（ ）

    A.氨的喷泉实验：烧瓶

    B.实验用氯酸钾固体制取氧气：试管

    C.酸碱中和滴定：锥形瓶

    D.酸碱中和滴定：滴定管

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