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    12．某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（　　）
    A．lmol该有机物可消耗3mol NaOHB．该有机物的分子式为C16H1705
    C．最多可与7molH2发生加成D．苯环上的一溴代物有6种

    分析 该有机物中含有苯环、酚羟基、酯基和羧基，具有苯、酚、酯和羧酸的性质，能发生加成反应、取代反应、水解反应、中和反应、酯化反应等，据此分析解答．

    解答 解：A．能和NaOH反应的有羧基、酚羟基和酯基水解生成的羧基、酚羟基，所以lmol该有机物可消耗4mol NaOH，故A错误；
    B．根据结构简式确定分子式C16H1405，为故B；
    C．该物质中能和氢气发生加成反应的为苯环，所以最多可与6molH2发生加成，故C错误；
    D．左边苯环上有两种氢原子、右边苯环上有4种氢原子，所以总的苯环上有6种氢原子，则苯环上的一溴代物有6种，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质结构和性质，为高频考点，明确官能团与性质关系是解本题关键，侧重考查羧酸、酯和酚的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准盐酸溶液进行滴定，则测得的结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
    A．滴定管内液面的变化    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    （3）滴定结果如下表所示：
    滴定
    次数    		待测溶液NaOH的
    体积/mL    		标准盐酸溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.000.0026.11
    225.001.5630.30
    325.000.2226.31
    若盐酸标准溶液的浓度为0.1000mol•L-1，则该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1044 mol•L-1．

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    3．某有机物分子中有 n 个-CH 2-，m 个 ，a个-CH 3，其余为-OH，则该物质分子中-OH的个数可能为（　　）
    A．m-aB．n+m+aC．m+1-aD．m-1-a

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    20．碳及其化合物在自然界中和人类活动中发挥着重要的作用．回答下列问题：
    （1）已知常温下，几种弱酸的电离常数如表：
     弱酸化学式CH3COOH  HCN H2CO3
     电离常数 1.8×10-5 4.9×10-10K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    ①等物质的量浓度的CH3COONa、NaCN、Na2CO3三种溶液的pH分别为pH1、pH2、pH3，则三者由大到小的顺序为pH3＞pH2＞pH1
    ②0.4mol•L-1的CH3COOH溶液与0.2mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（H+）＞c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）
    （2）工业生产中用可溶性的碳酸盐浸取石膏固体，写出浸取过程中发生反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；已知常温时${K}_{sp}（CaC{O}_{3}）=2.80×1{0}^{-9}$，${K}_{sp}（CaS{O}_{4}）=4.9×1{0}^{-5}$，则此温度下该离子反应的平衡常数K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$
    （3）雾霾袭城的日子越来越多，其中对雾霾“贡献”较大的物质之一是氮氧化物，CH4催化还原可消除氮氧化物的污染．  已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    ②    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    现采集NO2与NO的体积比为1：3的样品，用标准状况下22.4L的CH4处理该样品，恰好完全反应（已知生成物全部为气态）并放出1042.8kJ的热量，则△H2=-1160kJ/mol．

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    C．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤
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