Question

【题目】完成下面几个小题：
（1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式
（2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化剂是 （填化学式）
（3）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3+5O2 4NO+6H2O，其中作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了0.2mol NO，则转移 mol电子，
（4）在一定条件下，RO3n﹣ 和氯气可发生如下反应：RO3n﹣+Cl2+2OH﹣=RO42﹣+2Cl﹣+H2O由以上反应可知在上过程中RO3n﹣被（填“氧化”或“还原”），RO3n﹣中元素R的化合价是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe2（SO4）3=2Fe3++2SO42﹣
（2）；FeCl3
（3）NH3；1
（4）氧化；+4
【解析】解：（1）硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式为Fe2（SO4）3=2Fe3++2SO42﹣ ， 所以答案是：Fe2（SO4）3=2Fe3++2SO42﹣；（2）只有Fe元素化合价发生变化，分别由+3价、0价变化为+2价，电子转移方向和电子总数可表示为 ，FeCl3为氧化剂，
所以答案是： ； FeCl3；（3）反应4NH3+5O2 4NO+6H2O中，N元素化合价由﹣3价升高到+2价，O元素化合价由0价降低到﹣2价，NH3为还原剂，若反应中生成了0.2mol NO，则转移1mol电子，
所以答案是：NH3；1；（4）由电荷守恒可知n=2，R元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，所以答案是：氧化；+4．