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    【题目】下列说法中正确的是

    A.实验室用加热NH4Cl固体的方法制备NH3

    B.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

    C.工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等

    D.保存金属钠的仓库着火可以用二氧化碳灭火器去灭火

    【答案】C

    【解析】

    A、实验室用NH4Cl和Ca(OH)2加热制备NH3，不能用加热NH4Cl，因为分解产生NH3和HCl遇冷重新生成NH4Cl，故错误；

    B、液化气混有空气，遇明火容易发生危险，故错误；

    C、SO2具有漂白性，工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝等，故正确；

    D、金属钠着火，生成过氧化钠，而2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：（1）下列物质中 ①Cu ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液 ⑥熔融NaCl ⑦稀氨水 ⑧BaSO4 ⑨H2O。属于强电解质的是_________（填序号）,属于弱电解质的是 ________（填序号）；

    （2）25 ℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是________；

    （3）现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=__________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )

    A.原子序数：X<YB.原子半径：X<YC.离子半径：X>YD.电负性：X<Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下面几个小题：
    （1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式
    （2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
    2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化剂是 （填化学式）
    （3）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3+5O2 4NO+6H2O，其中作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了0.2mol NO，则转移 mol电子，
    （4）在一定条件下，RO3n﹣ 和氯气可发生如下反应：RO3n﹣+Cl2+2OH﹣=RO42﹣+2Cl﹣+H2O由以上反应可知在上过程中RO3n﹣被（填“氧化”或“还原”），RO3n﹣中元素R的化合价是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如图所示的路线制备．

    其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似．下列说法错误的是（ ）
    A.X可以和氢氟酸反应
    B.甲烷的稳定性比Y强
    C.Z是将太阳能转换为电能的常用材料
    D.上述①②③变化过程中，依次发生置换反应、复分解反应和分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.1molOH﹣的质量为17gmol﹣1
    B.0.5mol H2所占体积约为11.2L
    C.等质量的金刚石和晶体硅所含原子个数之比为7：3
    D.1mol NaCl固体溶于0.5L水中，所得溶液的物质的量浓度为2molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

    （1）由图可知该反应的正反应为_____________(填“吸热”或“放热”)反应。

    （2）升高温度，平衡向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；正反应速率_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率_____________。

    （3）向反应体系中加入催化剂后，图中E1____(填“增大”“减小”或“不变”，下同），E3___________。

    （4）已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4 kJ·mol-1；

    S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.0 kJ mol-1。

    则H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是_________________，当此反应转移3 mol电子时，放出的热量为_______kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物．一种用硼镁矿（Mg2B2O5H2O）制取单质硼的工艺流程图如下：

    回答下列问题：
    （1）Mg2B2O5H2O中B的化合价为 ．
    （2）溶液b中溶质的化学式为 ．
    （3）用pH试纸测溶液pH的操作方法是 ．
    （4）写出Mg2B2O5H2O与盐酸反应的化学方程式：
    （5）制得的粗硼在一定条件下生成BI3 ， BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.0200g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.3000mo1．L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）
    ①滴定操作中指示剂通常为
    ②该粗硼样品的纯度为 ．
    ③若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得样品的纯度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （6）请仿照如图形式设计从沉淀a中获得单质Mg的流程图（提示：在箭头上方或下方标出所用试剂或实验操作）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子．将溶有90.60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2.24L（标准状况）刺激性气味的气体．向第二份加入过量的Ba（OH）2溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.60g． 请回答以下问题：
    （1）A的摩尔质量为 ．
    （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 ．
    （3）若第二份加入75.00mL2.00molL﹣1的Ba（OH）2溶液，则得到的沉淀质量为 ．

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