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    【题目】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )

    A.原子序数：X<YB.原子半径：X<YC.离子半径：X>YD.电负性：X<Y

    【答案】D

    【解析】

    具有相同电子层结构的离子，阳离子对应的原子比阴离子对应的原子多一个电子层，即X为与Y下一周期的左边，结合元素周期律分析作答。

    根据上述分析可知，

    A. 原子序数：X>Y，故A错误；

    B. 同一周期原子半径依次减小，同一主族原子半径依次增大，则原子半径：X>Y，故B错误；

    C. 具有相同电子层结构的离子，原子序数越小的对应离子半径越大，故离子半径:X<Y；

    D. X为金属元素，Y为非金属元素,电负性：X<Y，D项正确；

    答案选D。

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    【题目】下列物质属于共价化合物的是

    A. CaO B. CO2 C. C60 D. NaCl

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    【题目】向含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b﹣a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素．下列说法正确的是（ ）

    A.线段Ⅱ表示Br﹣的变化情况
    B.线段Ⅳ表示IO3﹣的变化情况，其中IO3﹣增加了5moL．
    C.a=6
    D.原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJmol﹣1 ．
    请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示、 ， E的大小对该反应的反应热有无影响？ ． 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ， 理由是；
    （2）图中△H=kJmol﹣1；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式；
    （4）如果反应速率υ（SO2）为0.05molL﹣1min﹣1 ， 则υ（O2）=molL﹣1min﹣1、υ（SO3）=molL﹣1min﹣1；
    （5）已知单质硫的燃烧热为296kJmol﹣1 ， 计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取NaHCO3 ． 下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置．

    请回答下列问题：
    （1）B装置中仪器a的名称是 ．
    （2）C装置中发生的现象是 ， 反应的化学方程式是
    （3）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，向漏斗里注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若 ． 说明装置不漏气．
    （4）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，装置D的作用是 ．
    （5）实验时向饱和NaCl溶液中先通入NH3 ， 再通入CO2的原因是 ．
    （6）设计实验方案，检验NaHCO3产品中是否含有氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3 ， 还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：
    （1）“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH 赤泥的主要成分为（写出化学式）．
    （2）“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al（OH）3 ， 滤液的主要成分为（写出化学式）．实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒．
    （3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为 ．
    （4）现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如表所示． （已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）

    实验序号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    加入氮化铝样品的质量/g

    4.1

    8.2

    12.3

    生成氨气的体积/L（标准状况）

    1.456

    2.912

    4.256

    ①该样品中AlN的质量分数为多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：

    Na

    Cu

    Al

    Fe

    熔点/℃

    97.5

    1083

    660

    1535

    沸点/℃

    883

    2595

    2200

    3000

    根据以上数据判断其中不能形成合金的是(　　)

    A. Cu和NaB. Fe和Cu

    C. Fe和AlD. Al和Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.实验室用加热NH4Cl固体的方法制备NH3

    B.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

    C.工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等

    D.保存金属钠的仓库着火可以用二氧化碳灭火器去灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]是分析化学中的重要试剂．摩尔盐隔绝空气加热可完全分解生成红棕色固体和其他产物．某学习小组欲探究其分解产物．
    （1）甲组同学设计了如图1所示实验装置．

    （i）实验中，装置B中观察到的现象是 ．
    （ii）碱石灰的主要作用是 ．
    （iii）装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知摩尔盐分解的产物中有（写化学式）．
    （iv）设计实验验证装置A中固体残留物不含FeO：（简要说明实验操作、现象和结论）．
    （2）乙组同学认为摩尔盐受热分解的产物中还含有SO2、SO3和N2 ． 为进行验证，用甲组实验中的装置A和下列如图2所示装置进行实验．
    说明此固体产物不含FeO|多余
    （i）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、 ． 装置G中盐酸的作用是
    （ii）实验中，准确称量摩尔盐7.8400g，充分加热反应后，测得装置A中固体残留物的质量为1.6000g，装置G中生成白色沉淀的质量为3.4950g，装置H中收集到112mL N2（标准状况下），写出摩尔盐受热分解的化学方程式： ． （分解产物被充分吸收，不考虑其损失）

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