Question

著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺．下列说法不正确的是（　　）

• A、铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃取法对矿石进行筛选富集；电解熔融CeO₂
• B、CeO₂溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO₂+4HI=CeI₄+2H₂O
• C、用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺
• D、四种稳定的核素

  136 58

  Ce、

  138 58

  Ce、

  140 58

  Ce、

  142 58

  Ce，它们互称为同位素

Answer 1

分析：A．结合稀土串级萃取理论来分析；
B．应发生氧化还原反应；
C．用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，发生氧化还原反应，生成Ce³⁺和Fe³⁺；
D．具有相同质子数，不同中子数的不同原子互为同位素．

解答：解：A．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，则用稀土串级萃取法对矿石进行萃取富集，然后电解熔融的CeO₂来冶炼金属铈，故A正确；
B．CeO₂溶于氢碘酸的化学方程式可表示为2CeO₂+8HI=2CeI₃+4H₂O+I₂，故B错误；
C．用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，故C正确；
D．核素¹³⁶₅₈Ce、¹³⁸₅₈Ce、¹⁴⁰₅₈Ce、¹⁴²₅₈Ce，是具有相同质子数，不同中子数的不同原子，它们互称为同位素，故D正确；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，注意利用信息及反应中元素的化合价变化来解答，题目难度不大，注重信息的迁移使用来考查学生，选项A为解答的难点．