Question

著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面所作出的贡献．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺．下列说法正确的是（　　）

• A、铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu²⁺→2Cu+Ce⁴⁺
• B、CeO₂溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO₂+4HI→CeI₄+2H₂O
• C、用Ce（S0₄）₂涪液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+2Fe²⁺→Ce³⁺+2Fe³⁺
• D、铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃取法对矿石进行筛选、富集；电解熔融CeO₂

Answer 1

分析：A．氧化性为Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺；
B．CeO₂溶于氢碘酸，发生氧化还原反应生成Ce³⁺、I₂；
C．电子、电荷不守恒；
D．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，为活泼金属，电解法冶炼．

解答：解：A．氧化性为Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺，铈不能从硫酸铜溶液中置换出铜，应先与水反应，且Ce+2Cu²⁺→2Cu+Ce⁴⁺与氧化性强弱矛盾，不能发生此反应，故A错误；
B．CeO₂溶于氢碘酸，发生氧化还原反应生成Ce³⁺、I₂，化学反应为2CeO₂+8HI=2CeI₃+I₂+4H₂O，故B错误；
C．电子、电荷不守恒，离子方程式为Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，故C错误；
D．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，为活泼金属，则应用稀土串级萃取法对矿石进行筛选、富集，然后电解法冶炼，故D正确；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应及金属冶炼，把握习题中的信息及氧化还原反应中电子、电荷守恒为解答的关键，侧重分析能力和知识迁移应用能力的考查，题目难度中等．