Question

将足量Fe投入200mL某浓度的CuSO₄溶液中，充分反应后生成单质铜为9.6克．求：
（1）参加反应的Fe的物质的量
（2）CuSO₄溶液中溶质物质的量浓度．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：发生反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，Fe足量，CuSO₄完全反应，根据n=

m

M

计算Cu的物质的量，再根据方程式计算参加反应Fe、CuSO₄的物质的量，根据c=

n

V

计算c（CuSO₄）．

解答： 解：生成Cu的物质的量为

9.6g

64g/mol

=1.5mol，Fe足量，CuSO₄完全反应，
设参加反应的Fe、CuSO₄的物质的量分别为x、y，则：
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
1    1         1
x    y         1.5mol
故x=y=

1.5mol×1

1

=1.5mol
故c（CuSO₄）=

1.5mol

0.2L

=7.5mol/L，
答：（1）参加反应的Fe的物质的量为1.5mol；
（2）CuSO₄溶液中溶质物质的量浓度为7.5mol/L．

点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意反应方程式以及有关物质的量的运算公式．