【题目】甲学生用如1图所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应，主要实验步骤如下：
（1）检查装置的气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。
（2）向锥形瓶中加入适量某液体，小试管中加入CCl4，并将右边的长导管口浸入CCl4液面下。
（3）将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。
请填写下列空白：
①根据课本所学知识：苯是平面型分子（所有原子共平面），甲烷是正四面体型分子，由此推测
中最多______个原子共平面。
②装置B的锥形瓶中小试管内CCl4的作用是_______；小试管外的液体是________。
③反应后，向锥形瓶B中滴加______，现象是___________________。
④乙同学使用图2装置，a中加入一定量的苯，液溴，铁屑，d中液体仍与图1B中小试管外液体相同，后续操作仍然为③，用此装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应，甲认为乙同学的实验不严密，试说明不严密的理由______________。
⑤写出苯与液溴反应的化学方程式____________________________________________。
【答案】13吸收挥发的溴蒸气冷水硝酸银有淡黄色沉淀生成a中挥发出来的溴蒸汽遇水可生成HBr，产生与③中相同的现象
【解析】
①甲苯可以看作甲烷中1个H被苯基取代,甲烷为正四面体结构,苯为平面正六边形结构；
②溴单质易溶于四氯化碳中,小试管外的液体吸收HBr气体,溴化氢极易溶于水；
③溴化银为淡黄色沉淀,因此可利用银离子和溴离子反应溴化银检验溴离子；
④反应一段时间后,在C试管内看到有浅黄色沉淀生成,即有AgBr沉淀生成,而沉淀的生成原因可能是HBr和AgNO3溶液反应生成的,还可能是挥发出的溴和AgNO3溶液反应生成的,据此分析；
⑤苯和液溴在Fe作催化剂条件下能发生取代反应生成溴苯与HBr；
①甲烷为正四面体结构,苯为平面正六边形结构,甲苯中苯基有11个原子共平面,甲基中最多有2个原子与苯基共平面,最多有13个原子共平面；因此，本题正确答案是:13。
②装置B的锥形瓶中小试管内四氯化碳的作用是吸收挥发的溴蒸气,小试管外的液体是水,其作用是吸收HBr气体；因此，本题正确答案是:吸收挥发的溴蒸气，冷水。
③反应后，向锥形瓶中滴加硝酸银溶液，HBr与硝酸银反应生成AgBr沉淀，现象是有淡黄色沉淀生成，其作用是检验溴离子；因此，本题正确答案是:硝酸银；有淡黄色沉淀生成。
④反应一段时间后,在C试管内看到有浅黄色沉淀生成,即有AgBr沉淀生成,而沉淀的生成原因可能是HBr和AgNO3溶液反应生成的,还可能是挥发出的溴和AgNO3溶液反应Br2+2AgNO3+H2O=AgBr↓+2H2O生成的，故该同学得出苯与溴的反应是取代反应而不是加成反应的结论是不正确的；应将生成的气体通入苯或四氯化碳溶液洗气，将溴蒸汽除去后,然后再通入AgNO3溶液中,如果还有淡黄色沉淀生成,才能说明苯和溴发生的是取代反应而非加成反应；因此，本题正确答案是: a中挥发出来的溴蒸汽遇水可生成HBr，产生与③中相同的现象 。
⑤在催化剂的作用下,苯环上的氢原子被溴原子所取代,生成溴苯,同时有溴化氢生成,反应为
；因此，本题正确答案是：。
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【题目】将4 molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)═2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④
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【题目】对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
A. NH3和H2O化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)
B. 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态
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【题目】下列说法正确的是
A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B. 反应4Fe(s)+3O2(g)
2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
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【题目】废水中氨氮（NH3、NH4+）采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：
①微生物脱氮法：
N2
②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀从而去除氨氮，下列有关说法正确的是
A. 该废水大量直接排放，对水体的影响不大
B. 微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率
C. 步骤a发生反应：NH4++2O2＝NO3-+H2O+2H+
D. 化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是：
A. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO
===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
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【题目】工业上采用CO2与NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应原理为：
①2NH3 +CO2＝H2NCOONH4； ②H2NCOONH4＝CO(NH2)2 + H2O
（1）将一定量
=3的原料气通入合成塔中，在分离出的气体中测得=6，则该反应中CO2的转化率（CO2转化率=
×100%）为______。
（2）合成中氨碳比[]、水碳比[
]以及反应的温度对CO2的平衡转化率的影响如图，则该反应最适宜的条件是：氨碳比为______，反应温度为______。
（3）实验室用以下装置模拟第一步反应合成H2NCOONH4（氨基甲酸铵）的实验。
已知：H2NCOONH4遇水易发生非氧化还原反应，生成碳酸铵或碳酸氢铵。
①装置A用于制备氨气，则固体M可以是______或______。
②反应中若有水存在，写出生成碳酸氢铵反应的化学方程式______。
③选用干冰提供CO2的优点是______。装置C为吸收尾气的装置，导管未插入液面以下的目的是______。
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【题目】铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2`12H2O]的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)固体a的化学式为_________，Ⅲ中反应的离子方程式为___________________________。
(2)Ⅴ中反应的化学方程式为__________________________。从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)___________、冷却结晶、过滤洗涤干燥等。
(3)以1000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm-1)___________L(保留一位小数)。
(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为_____________。
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【题目】在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)
zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）。
A. 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B. 200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2
C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大
D. 由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2
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