Question

【题目】将4 molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)═2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1

A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④

Answer 1

【答案】B

【解析】

2s内以C表示的反应速率v（C）==0.3mol/（Ls），

①速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=0.3mol∕（ls），故①正确；

②速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=v（C）=×0.3mol∕（Ls）=0.15mol∕（Ls），故②错误；

③生成的C的物质的量为0.6molL-1×2L=1.2mol，根据方程式2A（g）+B（g）2C（g）可知参加反应的A的物质的量为1.2mol，所以2s时物质A的转化率为×100%=30%，故③错误；

④浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以2s内B的浓度变化量△c（B）=×0.6mol/L=0.3mol/L，所以2s时B的浓度为-0.3mol/L=0.7mol/L，故④正确。

所以正确的是①④。

故选B。