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    【题目】某固体酸燃料电池以NaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表为:2H2 + O2 = 2H2O,下列有关说法正确的是

    A. 电子通过外电路从b极流向a极

    B. 每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2

    C. b极上的电极反应式为: O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

    D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b

    【答案】D

    【解析】

    根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2-2e－=2H＋，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e－+4H＋=2H2O。

    A．通入氢气的一极为负极，则a为正极，b为负极，电子的流向由负极经外电路流向正极，由b极经外电路流向a极，A项错误；

    B．每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L，但没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L。B项错误；

    C．中间为固体电解质，该电池为酸性电池，b极上的电极反应式为：O2+4e－+4H＋=2H2O，C项错误；

    D．a极氢气失电子生成H＋，阳离子向正极移动，b为正极。所以H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极，D项正确；

    本题答案选D。

    电化学中阴阳离子的移动方向

    离子种类

    原电池

    电解池

    阳离子

    向正极移动

    向阴极移动

    阴离子

    向负极移动

    向阳极移动

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    已知：

    （1）上述过程中属于物理变化的是__________（填序号）。①分馏 ②裂解

    （2）A的官能团是__________。

    （3）反应II的化学方程式是________________________________________。

    （4）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是__________。

    （5）E是有香味的物质，在实验室可用下图装置制取。

    ①反应IV的化学方程式是________________________________________。

    ②在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：__________ 。

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    试根据以上叙述回答：

    （1）写出AB2的电子式：___________；

    （2）用电子式表示C2B的形成过程：____________。

    （3）写出C单质点燃时与B单质充分反应的化学方程式：___________。

    （4）写出淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：___________。

    （5）请设计简单实验，比较元素B、D的金属性(或非金属性)强弱：___________。

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    A.1B.2C.3D.4

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    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

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    ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1

    A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④

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