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    【题目】下列物质中属于非电解质，但放入水中所得溶液可导电的是 ( )

    A.C2H5OHB.CuC.H2SO4D.CO2

    【答案】D

    【解析】

    A. 乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，乙醇为非电解质，乙醇溶于水不可导电，A项错误；

    B. 铜为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；

    C. 硫酸是在水溶液中能够导电的化合物，所以硫酸为电解质，C项错误；

    D. CO2的水溶液可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质，D项正确；

    答案选D。

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    【题目】反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) 在5 L的密闭容器中进行反应,30 min后,C的物质的量增加了 0.30 mol。下列叙述正确的是(　 　)

    A. 30 min中A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·min-1

    B. 容器中D的物质的量一定增加了0.45 mol

    C. 容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6

    D. 容器中A的物质的量一定增加0.30 mol

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    【题目】如图为某蛋白质的结构示意图，其中“—S—S—”为由两个“—SH”脱氢形成的二硫键，其作用是连接两个相邻肽链。若该蛋白质分子共由m个氨基酸组成，则形成一个该蛋白质分子时生成的水分子数和减少的相对分子质量分别为

    A. m，18m

    B. （m－4），18（m－4）

    C. （m－3），18（m－3）＋4

    D. （m－2），18（m－2）＋4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)(正反应为放热反应)是工业上制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

    A. 2 mol SO3的总能量比2 mol SO2和1 mol O2的总能量要高

    B. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

    C. 由于该反应是放热反应，所以降低温度会缩短反应达到化学平衡的时间

    D. 在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率v=(c2-c1)/(t2-t1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体酸燃料电池以NaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表为:2H2 + O2 = 2H2O,下列有关说法正确的是

    A. 电子通过外电路从b极流向a极

    B. 每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2

    C. b极上的电极反应式为: O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

    D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含Fe3＋的和I－的混合溶液中，反应的分解机理及反应进程中的能量变化如下：

    步骤①：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)＝I2(aq)＋2Fe2＋(aq)

    步骤②：

    下列有关该反应的说法正确的是

    A. 反应速率与Fe3＋浓度有关

    B. 该反应为吸热反应

    C. v()＝v(I－)＝v(I2)

    D. 若不加Fe3＋，则正反应的活化能比逆反应的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化氢毒性很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：

    Ⅰ．取样、吹气、固硫

    连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。移取一定体积1mol·L－1乙酸锌溶液于两支吸收管中，取200mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。移取10mL盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀(硫化氢被完全吸收)。

    Ⅱ．滴定

    关闭气源，往两个吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘标准溶液100mL(过量)，再加入盐酸5mL，静置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。

    (已知：)

    回答下列问题：

    （1）反应瓶中前后通入氮气的目的分别是________________、_________________。

    （2）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为________________。

    （3）该实验使用两个吸收管的原因是____，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏____(填“高”或“低”)。

    （4）实验室常用FeS固体与酸常温下反应制取H2S。实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是_______________(填序号)。

    （5）上图a中盛装液体药品的玻璃仪器名称为________。

    （6）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下和一定体积下，可逆反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是

    A. 容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3

    B. 2v 正(B2)＝3 v逆 (AB3)

    C. 容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2

    D. 容器内气体的密度不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

    ①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序为

    A. ④>③＝②>① B. ④<③＝②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①

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