Question

【题目】硫化氢毒性很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、吹气、固硫

连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。移取一定体积1mol·L－1乙酸锌溶液于两支吸收管中，取200mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。移取10mL盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀(硫化氢被完全吸收)。

Ⅱ．滴定

关闭气源，往两个吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘标准溶液100mL(过量)，再加入盐酸5mL，静置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。

(已知：)

回答下列问题：

（1）反应瓶中前后通入氮气的目的分别是________________、_________________。

（2）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为________________。

（3）该实验使用两个吸收管的原因是____，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏____(填“高”或“低”)。

（4）实验室常用FeS固体与酸常温下反应制取H2S。实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是_______________(填序号)。

（5）上图a中盛装液体药品的玻璃仪器名称为________。

（6）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：_______________。

Answer 1

【答案】排出装置中的空气 将硫化氢鼓入吸收管中 ZnS＋I2＝ZnI2＋S 保证硫化氢被完全吸收 低 bc 分液漏斗 5H2S＋8ClO2＋4H2O＝18H＋＋＋8Cl－

【解析】

（1）反应前通入氮气，排出装置中的空气，反应后通入氮气，将硫化氢鼓入吸收管中。

（2）加入碘标准溶液时，碘将硫化锌氧化；

（3）气体与液体的反应，只在接触面上反应，吸收不充分；

（4）选用固体与液体反应、不加热的装置；

（5）使用分液漏斗是为了方便添加液体；

（6）二氧化氯将硫化氢氧化成硫酸根离子，根据电子守恒、电荷守恒、质量守恒写出离子方程。

（1）反应前通入氮气，排出装置中的空气，反应后通入氮气，将硫化氢鼓入吸收管中。

（2）加入碘标准溶液时，碘将硫化锌氧化，吸收管中发生反应的化学方程式为ZnS＋I2＝ZnI2＋S ；

（3）气体与液体的反应，只在接触面上反应，该实验使用两个吸收管，是保证硫化氢被完全吸收，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏低；

（4）实验室常用FeS固体与酸常温下反应制取H2S。固体与液体反应且不加热，则实验室制取H2S时，可选用制氢装置：a、加热，故不选；b与c、固体与液体，不加热，b、c适合；d、加热固体，故不选；故选 bc；

（5）为了方便添加液体，图a中盛装液体药品的玻璃仪器名称为分液漏斗；

（6）二氧化氯将硫化氢氧化成硫酸根离子，离子方程式为：5H2S＋8ClO2＋4H2O＝18H＋＋5SO42－＋8Cl－