[题目]一定温度下和一定体积下.可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是A. 容器内每减少1mol A2.同时生成2mol AB3B. 2v 正(B2)＝3 v逆 (AB3)C. 容器内A2.B2.AB3的物质的量之比为1:3:2D. 容器内气体的密度不再改变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一定温度下和一定体积下，可逆反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是

A. 容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3

B. 2v 正(B2)＝3 v逆 (AB3)

C. 容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2

D. 容器内气体的密度不再改变

【答案】B

【解析】

A. 容器内每减少1mol A2，同时一定生成2mol AB3，只代表一个方向的反应正在进行，因此不能说明反应达到平衡状态，A项错误；

B. 化学反应速率之比等于化学计量数之比，则2v 正(B2)＝3 v逆 (AB3)，说明v 正= v逆，反应达到平衡状态，B项正确；

C. 平衡时浓度不再发生变化，但物质的浓度之间不一定相等，或满足某种关系，则容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2时，反应不一定达到平衡状态，C项错误；

D. 气体的总质量保持不变，气体的体积不变，因此气体的密度始终保持不变，容器内气体的密度不再改变不能说明反应达到平衡状态，D项错误；

答案选B。

练习册系列答案

蓝博士暑假生活甘肃少年儿童出版社系列答案

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【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）⑧的原子结构示意图为_________。

（2）②的气态氢化物分子的结构式为_____________。

（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。（填化学式）

（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_______。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：_______。

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【题目】下列物质中属于非电解质，但放入水中所得溶液可导电的是 ( )

A.C2H5OHB.CuC.H2SO4D.CO2

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【题目】在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A.Ag+、NO3–、Cl–B.Na+、Fe3+、NO3–

C.K+、Cl–、HCO3–D.Mg2+、Cl–、SO42–

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【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是(　　)

A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定

C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　则ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

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【题目】根据分子结构与性质相关知识，回答下列问题：

（1）NH3分子的VSEPR模型为______________；SO2分子的立体构型为：_______________；

（2）根据等电子原理，写出CN-的电子式_______；SCN-中心原子的杂化方式为 ________；

（3）向CuSO4溶液中逐渐滴加氨水至过量，现象为：__________________________；写出该过程中依次发生的反应离子方程式：_________________________，并写出[Cu(NH3)4]2+的结构简式________。

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【题目】利用可再生能源代替石油和煤已经成为未来发展的趋势。甲醇作为重要的可再生能源具有广泛的开发和应用前景。工业上常利用反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0来合成甲醇．

（1）经研究发现在230℃～270℃时合成最为有利．为探寻合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃时进行实验，实验结果如下图。230℃的实验结果所对应的曲线是______（填字母）；从提高CO转化率的角度等综合分析，该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H2）：n（CO）的比值范围是______（填字母）．

A．1～1.5B．2.5～3C．3.5～4.5

（2）制甲醇所需要的氢气，可通过下列反应制取：H2O（g）+CO（g）H2（g）+CO2（g）△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1．回答下列问题：

①该温度下，若起始时c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为1mol/L，则此时该反应v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

②若降低温度，该反应的K值将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3）甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．

若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO、2molH2	1molCH3OH	2molCO、4molH2
CH3OH的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ