Question

【题目】根据分子结构与性质相关知识，回答下列问题：

（1）NH3分子的VSEPR模型为______________；SO2分子的立体构型为：_______________；

（2）根据等电子原理，写出CN-的电子式_______；SCN-中心原子的杂化方式为 ________；

（3）向CuSO4溶液中逐渐滴加氨水至过量，现象为：__________________________；写出该过程中依次发生的反应离子方程式：_________________________，并写出[Cu(NH3)4]2+的结构简式________。

Answer 1

【答案】四面体形V形sp先生成蓝色絮状沉淀，继续滴加沉淀溶解得深蓝色溶液Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+ +2OH-

【解析】

（1）NH3中心原子N有3个σ键，孤电子对数为(5－3)/2=1，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形；SO2中性原子S有2个σ键，孤电子对数为=1，价层电子对数为3，空间构型为V形；（2）与CN－等电子体的是N2，根据N2的电子式，推出CN－的电子式为；与SCN－等电子体的是CO2，中心原子的杂化类型为sp；（3）CuSO4溶液中滴加氨水至过量，发生的离子反应方程式为Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+ +2OH-，现象是先有蓝色沉淀产生，继续滴加蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色溶液；Cu2＋与NH3之间以配位键的结合，即结构简式为。